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【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載曾青得鐵則化為銅,反應(yīng)為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

A.Fe被還原B.Fe是還原劑C.CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.CuSO4失去電子

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【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源、氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

已知:Ⅰ.鈰的常見化合價(jià)為+3、+4

Ⅱ.Ce4+可以與SO42-結(jié)合為[CeSO4]2+

Ⅲ.

焙燒時(shí)鈰被氧化成四價(jià),四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。在鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。

回答下列問題:

(1)氟碳鈰礦焙燒的目的是__________________;焙燒最適宜溫度為______________(填標(biāo)號)。a.350~450℃ b.550~650℃ C.750℃以上

步驟①中少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)鈰富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理,使氟轉(zhuǎn)化為四氟硼酸根離子,然后用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)镵BF4沉淀并過濾除去。寫出生成KBF4的離子方程式:________________。此法處理鈰富集物的缺點(diǎn)是____________________。

(3)除云氟離子后向?yàn)V液中先加入NaOH溶液,然后再加入NaHS除去鐵與鉛。加入NaOH溶液的目的是____________________。

(4)寫出此流程中鈰的碳酸鹽沉淀的化學(xué)式:______________________。

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【題目】某校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中,并加適量蒸餾水溶解;

______________________________________;

______________________________________

④用蒸餾水洗滌沉淀2~3次;

⑤將沉淀烘干、稱量,測得固體質(zhì)量4.90 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問題:

(1)請你在上面的空格內(nèi)補(bǔ)齊所缺的實(shí)驗(yàn)步驟②、。

(2)實(shí)驗(yàn)③所用的玻璃儀器有____________。

(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________________。

(4)若味精商標(biāo)上標(biāo)注:谷氨酸鈉含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%”,則此樣品是否合格?________(合格不合格”)。

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【題目】生產(chǎn)生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì),下列物質(zhì)中屬于鹽類的是(
A.燒堿
B.水晶
C.膽礬
D.金剛石

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【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)X是____________,Y是____________ (寫化學(xué)式,下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。

(3)Z處進(jìn)行的操作是__________________________

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【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳,測得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化,以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列說法正確的是( 。

①常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pH=a+n;

②已知BaSO4Ksp=cBa2+cSO42),所以在BaSO4溶液中有cBa2+=cSO42=

③將0.1molL1NaHS0.1molL1 Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有cS2+2cOH=2cH++cHS+3cH2S

④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸,剛好完全中和時(shí)pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10amolL1

A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③

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【題目】X、Y、Z、M、R 為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素,X 與其他四種元素不同周期不同主族,M原子最外層2p軌道上有兩個(gè)未成對電子,Y 易與M形成兩種常見的化合物,R 在周期表的第9列。回答下列問題:

(1)R 基態(tài)原子M 能層的電子排布式為_________________,其原子核外共有_________種能量的電子。

(2)Y、M均可與X形成18e-的分子,其中屬于極性分子的為_____________(填化學(xué)式),分子中Y、M 兩種原子雜化方式依次為___________、_________________

(3)Z 與M可形成的兩種常見酸根離子的幾何構(gòu)型為__________、____________。

(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸點(diǎn)為52℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一種重要的有機(jī)合成催化劑,其結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物屬于_________晶體,該晶體中存在的作用力有___________(填標(biāo)號)。

a.離子鍵 b.配位鍵 Cσ鍵 d.π鍵 e.氫鍵 f.范德華力

(5)單質(zhì)R的晶胞有兩種:417℃以下的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,417℃以上的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,后者配位數(shù)是_____________。若前者晶胞參數(shù)為ɑpm和c pm,單質(zhì)R的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則前者晶體密度p=_________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中,銅是極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式是;鋅是極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式是

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【題目】在室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(
A.0.1mol/L的鹽酸15mL
B.0.2mol/L的鹽酸12mL
C.0.25mol/L的鹽酸8mL
D.18mol/L的硫酸15mL

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