科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
B. pH=6 時(shí),c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K時(shí),Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10
D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1,d能使品紅溶液褪色,e是液體,f的焰色反應(yīng)為黃色,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 二元化合物沸點(diǎn):e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>X
C. 元素的非金屬性:Y>X>W D. 原子半徑的大。Z>Q>Y
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,X表示某物,Y表示X物質(zhì)中含有的少量雜,Z表示要除去雜質(zhì)加入的試劑,其中正確的組別是( )
X | Y | Z | |
A | FeCl2 溶液 | FeCl3 | KSCN 溶液 |
B | H2 | SO2 | NaOH 溶液 |
C | Fe2(SO4)3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH 溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)
據(jù)此回答以下問(wèn)題:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
(2)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。
(3)某溫度下,若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K=________(可用分?jǐn)?shù)表示)。
(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1_______Q。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí),且若為生鐵,則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕;若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為________。
(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時(shí),X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(填“<”“>”或“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:__________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度(通過(guò)CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測(cè)定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物:CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)前必須先_________。
(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_____。
(3)裝置B的作用是_________;裝置C的作用是____;裝置E中堿石灰的作用是__________。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(5)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g
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【題目】按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列現(xiàn)象能推斷出結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | 試劑X | Y中試劑及現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 裝置 |
A | 一種鹽 | 酚酞溶液未變紅 | 該鹽不可能是銨鹽 | |
B | 小蘇打和純堿 | 石灰水變渾濁 | 純堿比小蘇打穩(wěn)定 | |
C | 氫氧化鈣與氯化銨 | 硝酸銀溶液中先產(chǎn)生沉淀后溶解 | Ag2O能溶于氨水 | |
D | 氯酸鉀與二氧化錳 | 淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍(lán) | 反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。
(1) 寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為____,其物質(zhì)的量濃度之比為____。
(3)產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為____。
(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(濃)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列說(shuō)法不正確的是
A. 上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2應(yīng)為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
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