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【題目】不能鑒別CO2、SO2的試劑是( 。
A.酸性高錳酸鉀溶液
B.品紅溶液
C.澄清石灰水
D.溴水

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【題目】有下列幾種物質(zhì):A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C.CH3CH=CHCH3和(CH32C=CH2 D.丁烷和新戊烷E.

(1)屬于同素異形體的是__________________

(2)屬于同位素的是__________________

(3)屬于同分異構(gòu)體的是__________________

(4)屬于同系物的是__________________

(5)屬于同種物質(zhì)的是__________________

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【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素,它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優(yōu)點,被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領(lǐng)域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種新型水處理劑。某化學(xué)興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2,含少量Cu2S,F(xiàn)eS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體,其主要流程圖如圖所示:

回答下列問題:

(1)可以提高焙燒效率的措施有____________________________________(填一條即可),MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒,很容易被氧化成MoO3,若反應(yīng)中生成0.1molMoO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________

(2)往固體1中加碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;

(3)操作2為______________________________;

(4)制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法,若氧化過程中,還有硫酸鈉生成,則反應(yīng)的離子方程式為______________;

(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,CO32-的濃度為__________________;[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為__________________________________

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【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結(jié)論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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【題目】在密閉容器里,通入x mol H2g)和y mol I2g),發(fā)生反應(yīng):H2g+I2g2HIgH0.改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(選填增大”“減小不變

①升高溫度________;

②加入催化劑________

③充入更多的H2________;

④保持容器中壓強不變,充入氖氣________;

⑤保持容器容積不變,通入氖氣________。

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【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸,常溫下,向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 常溫下,亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

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【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電反應(yīng)方程式為4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中錯誤的是( )

A. 電流流向為:MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為 3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C

C. 原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好,與金屬鈉不反應(yīng),難揮發(fā)

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【題目】(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3),它們的物質(zhì)的量之比為__________,所含分子數(shù)之比為__________,所含原子數(shù)之比為__________。

(2)中和含0.2molHCl的稀鹽酸,需NaOH固體的質(zhì)量為__________g。

(3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____,R的相對原子質(zhì)量為__________。

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【題目】下列有機物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.乙酸乙酯B.葡萄糖C.淀粉D.油脂

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【題目】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.3:2

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