已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫(xiě)一條）；過(guò)濾1的濾渣的主要成分有______（填化學(xué)式）。

（2）浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______（填名稱）。

（3）寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。

（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當(dāng)c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時(shí)恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。

①當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2.5時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái)，相應(yīng)的離子方程式為______。

Ⅰ．（1）25℃時(shí)，水的離子積Kw值為____________。

（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：

①T℃下，水的離子積為_______________。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 為____________mol/L。

Ⅱ．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)如下�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：

a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS

pH由大到小的順序是____________________（填序號(hào)）。

（2）25℃時(shí)，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。

a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)

（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填數(shù)值）。

【題目】下列各組離子在無(wú)色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣
B.K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
D.CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+

―→―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，提純的步驟有：

①加入過(guò)量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^(guò)量的BaCl2溶液�、奂尤脒^(guò)量的NaOH溶液�、芗尤脒m量鹽酸�、萑芙狻、捱^(guò)濾�、哒舭l(fā)，其正確的操作順序是(　　)

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線

B. 滴定氨水的過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

C. b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D. a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率

D. 電流強(qiáng)度不同，會(huì)影響硅提純速率

A. X分子中所有碳原子一定共面

B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C. 標(biāo)況下1 molX分別和足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體體積相同

D. X與庚二酸（）互為同分異構(gòu)體

（1）A和E的化學(xué)式分別為_____________、____________；

（2）A+B→C+丙的化學(xué)方程式：__________________________________________ ；

（3）D+C→B+E的化學(xué)方程式：__________________________________________ ；

（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能產(chǎn)生丁氣體______L。

【題目】20℃時(shí)H2S飽和液濃度為0.1 mol·L－1，電離方程式為H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液H＋濃度增大，同時(shí)使S2－濃度減小，可采取的措施是

A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體

C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體

【題目】在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）隨溫度升高或壓強(qiáng)增大而減小。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. (m+n) >(c＋d)

C. 減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

D. 達(dá)到平衡后，增加A的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大