(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。

(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：

①________________________。

②_____________________________。

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法

已知：i.

ii.

iii.

回答下列問(wèn)題：

（1）C的名稱為_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為___________________。

（2）檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的試劑是________________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。

（4）D的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有______________，其中苯環(huán)上的一元取代物有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜的峰面積比為6：2：2：1：1

（5）路線二與路線一相比不太理想，理由是_____________________。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3COOH制備HOOCCH2COOH的合成路線。（合成路線的表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）___________________

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A.SO2可用于漂白紙漿
B.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C.Na2O2可用作潛水艇O2來(lái)源
D.Cl2可用于消毒和制造漂白粉

A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

（1）硼砂中B的化合價(jià)為_________；濾渣的主要成分為_______________。

（2）X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）H3BO3是一種一元弱酸，也可寫(xiě)作B(OH)3，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的OH-而呈酸性，這一變化的離子方程式為______________________________。

（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________。

（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_______________。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，則在10 min時(shí)，改變的外界條件可能是__________________________。

（2）反應(yīng)③中ΔH3＝_____________。800 ℃時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝1，測(cè)得該溫度下密閉容器中某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_________(填代號(hào))。

a．v正>v逆 b．v正<逆 c．v正＝v逆 d．無(wú)法判斷

（3）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。___________

（4）某合成氣的主要成分中的一氧化碳，在一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉(HCOONa)，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來(lái)消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測(cè)得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

A.密度：Na＞KB.穩(wěn)定性：HCl＞HBr

C.沸點(diǎn)：I2＞Br2D.酸性：HCl＞H2S

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可)：____________________。

ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

實(shí)驗(yàn)室利用如下裝 置模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。

回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備

（1）裝置C中盛放的藥品為____________________，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。

（2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__________________(圖中加熱裝置已略去)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，在制備NaN3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)觀察到_______________時(shí)開(kāi)始通入N2O。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分離提純

反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH 和氨氣

（3）操作Ⅳ采用乙醚洗滌的原因是________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋?zhuān)�向溶液中加�?/span>8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

（4）配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有_____________。

（5）試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

（1）C、N、Si原子的第一電離能由大到小的順序是____________________。

（2）亞磷酸(H3PO3)與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)，則亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為________________________。

（3）某FexNy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________________。

（4）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖3所示，該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___________，亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋其原因_______________。

（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖-4，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似、硬度與金剛石相當(dāng)。在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵數(shù)目比為____________；每個(gè)N原子周?chē)�最近且等距離的N原子數(shù)為_______________；如果阿伏加德羅常數(shù)近似取6×1023mol-1，立方BN的密度為ag·cm-3，摩爾質(zhì)量為bg·mol-1，計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)N原子間距離是_________nm(用含a、b代數(shù)式表示)。