A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0 、△S＞0

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C. 水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

（1）寫出Cr的外圍電子排布式_______。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是__________。

（2）根據(jù)下表Cr原子的能級電離能(I:k]/mo1)數(shù)據(jù)，解釋原子逐級電離能增大的原因：_______。

（2）CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體，藍綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換，如[Cr(NH3)5Cl]2+,則NH3的VSEPR模型為_____，N的雜化方式為________，寫出NH3的一種等電子體___________。

（4）CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛，二者的相對分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是___________。

（5）Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。

①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是__________

A.NaB.PoC.MgD.Cu

②晶胞中Cr的配位數(shù)為_________

③已知Cr的相對原子質(zhì)量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則Cr的原子半徑是__pm.(寫出表達式即可)

A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1

（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_________。

（2）已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol

②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

則ΔH3=__________

（3）已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學(xué)式是_______；當(dāng)生成兩種沉淀時，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

（4）某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)(Φ)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①A點COS的正反應(yīng)速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B點COS的逆反應(yīng)速率。

②在該條件下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為________

③在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

④在B點對應(yīng)的體系中，改變下列條件，能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是______

A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑

A. b點溶液中不可能存在NH3·H2O

B. b、c兩點pH相同,但溶液的酸堿性不同

C. 通過降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)中d點變?yōu)?/span>a點

D. a點溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A.二氧化碳氣體通入無色酚酞溶液，溶液變紅色
B.細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射
C.點燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D.打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙

A. 蛋白質(zhì)的鹽析 B. 石油裂化 C. 鋼鐵生銹 D. 工業(yè)制鈉

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3