A.皂化反應指的是油脂的酸性水解

B.葡萄糖和果糖互為同分異構體

C.部分蛋白質遇濃硝酸變黃色

D.驢皮熬制的阿膠中含有豐富的蛋白質

回答下列問題:

(1)①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數字)。

(2)由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。

(3)③組混合液中，pH>7的原因是______________________。

(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個數/水分子總數]×100%)

(5)僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

已知K2FeO4具有下列性質： ①可溶于水，微溶于飽和KOH溶液；②在0~5℃的強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。

回答下列問題:

（1）裝置A用于產生氯氣，若選用圖2中的甲裝置，反應的離子方程式是________，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是________。

（2）Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0～5℃進行。實驗中可采取的措施是________；在通入氯氣的過程中，不斷攪拌的目的是_____________。

（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為______，反應的離子方程式是____________。

（4）提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為:將K2FeO4粗產品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名稱)，將濾液置于冰水浴中，再加入______，攪拌、靜置、再過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發(fā)生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T)變化關系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。

(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應i利反應ii，體系中CO的平衡體積分數與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。

②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。

③測得C點時、休系中CO2的物質的量為0.2mol，則T2℃時，反應ii的平衡常數K=________。

(1)寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式___________。

(2)A點表示的意義是__________。

(3)當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_______mL或______mL。

(1)寫出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反應類型為____________。

(2)寫出以乙醇為原料經過兩步反應制備乙烯的方程式，并指出第二步反應的反應類型。

第一步：__________________________________；

第二步:______________________，其反應類型為___________________。

(3)0.2mol某烴A在氧氣中宋個燃燒后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烴A不能使溴水褪色，但在一定條化下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物有兩種，則烴A的結構簡式為___________________。

(4)在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應。例如:

①參照(I)則有機物A，可由____________(填結構簡式)相互加成制取。

②參照(I)當兩分子丙烯發(fā)生自身加成時生成主鏈為4個碳原子的烴B，則B的結構簡式為______，用系統(tǒng)命名法命名B_________________________。

A.NaOH和NaHSB.CaCl2和Na2O

C.CO2和K2SD.H2O2和HCl

請回答下列問題。

(1)固體B____________、沉淀C____________(填化學式)。

(2)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應的離子方程式為________________________________。

（1）直接熱分解法制氫

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應的平衡常數表達式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫

反應過程和反應的平衡常數(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應的熱化學方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應溫度下，反應經5min達到平衡，則平均反應速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經分析，A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，其原因是A、E、G三點對應的_________相同。

④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，為使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。

（4）光電化學分解制氫

反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__________________，As基態(tài)原子核外有____個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是___________，Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是_________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和佛點，分析其變化規(guī)律及原因：_________________。

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是______________。

（4）二水合草酸鎵的結構如圖1所示，其中鎵原子的配位數為___________，草酸根中碳原子的雜化軌道類型為______________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結構如圖2所示，晶胞參數為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(設NA為阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可)。