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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶幚韺ㄔO(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）已知:汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_________，以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO和02m1CO，此時容器的壓強(qiáng)為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>29/30，則反應(yīng)開始到平衡時NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

②若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、amol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍_________。

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是_______。

A.及時分離出CO2 B.適當(dāng)升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑

（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:

①電源的正極是___(填A或B)，陰極反應(yīng)式為___________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為______g。

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【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　)

選項

實 驗

現(xiàn) 象

A

向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體

無明顯現(xiàn)象

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔滴落下來

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列關(guān)于油脂的說法不正確的是

A. 屬于酯類 B. 難溶于水

C. 屬于高分子化合物 D. 能發(fā)生水解反應(yīng)

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【題目】已知:pKa=-lgKa，25℃時H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)

C. 對應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d

D. C點所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)

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【題目】已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固體（不考慮溶液體積變化），則下列說法中錯誤的是

A. 原HF溶液c(H+)約為6×10-3mol·L-1

B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀產(chǎn)生

C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)濃度不變

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為K=8.88×102

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

B. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑

C. 鋁和燒堿溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑

D. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O

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【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. q的溶液顯酸性 B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

C. Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 D. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I．(1)圖為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是______．(填字母)

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________為了得到干燥的 NH3，可用_______做干燥劑。若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

II．銨鹽受熱易分解，如圖所示

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________．

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________________．

(3)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)可得到酸X，如圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________．

(4)實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為______(寫化學(xué)式)．

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【題目】室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1 L，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，則V1 :V2 為（溶液體積可以疊加）

A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1

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【題目】室溫下，對于pH=11的氨水，下列判斷正確的是

A. 該氨水的濃度為1.0×10－3mol·L－1

B. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大

D. 與pH=3的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液pH=7

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