（1）硼基態(tài)原子的電子排布式為_____。硼和鋁可分別形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空間構(gòu)型為___，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是________________。

（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________，該陰離子的中心原子雜化方式為_________。

（3）氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關(guān)注的新型儲(chǔ)氫材料。

①B與N的電負(fù)性:B______N(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得。寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

（4）磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護(hù)層。如圖為磷化硼晶胞。

①磷化硼晶體屬于______晶體(填晶體類型)，是否含有配位鍵? _____ (填“是”或“否”)

②晶體中P原子的配位數(shù)為_____。

③已知BP的晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為_____g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

A. 純堿：制玻璃 B. 燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

C. 過(guò)氧化鈉：制氧氣 D. 小蘇打：發(fā)酵粉主要成份

（1）A中試劑為________。

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________。

（3）將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是___________ (填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)__________。

（4）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

【題目】有NaCl、NaOH、AgNO3三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來(lái)，該試劑是（　�。�
A.FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液
C.MgCl2溶液
D.鹽酸

A.加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生鹽析

B.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C.我國(guó)研制的重組新冠疫苗無(wú)需冷藏保存

D.乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的水平

（1）已知:氧氣中化學(xué)鍵的鍵能為497kJ/mol，二氧化碳中C=O鍵的鍵能為745kJ/mol。

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4

則使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少為___，△H4=___。

（2）某密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始時(shí)容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖所示。

①溫度T1和T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1____K2(填“>”“<”“=”)；若恒溫(T1)恒容條件下，起始時(shí)a=1、b=2，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為p1kPa，則T1時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含p1的代數(shù)式表示)

②若恒溫恒容條件下，起始時(shí)充入1molCO和2molH2，達(dá)平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為α1，此時(shí)，若再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1_____α2 (填“＞”“＜”“=”“無(wú)法確定”)

③若恒溫恒容條件下，起始時(shí)a=1、b=2，則下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。

A.CO、H2的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，且不再隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化

D.若將容器改為絕熱恒容容器時(shí)，平衡常數(shù)K不隨時(shí)間變化而變化

（3）工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2，其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過(guò)量的方法是____________________。

(2)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題：

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)；

②該晶胞稱為________(填序號(hào))；

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用aρ表示)。

(3)《X射線金相學(xué)》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式相同

B．圖Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3

C．圖Ⅱ中與每個(gè)銅原子緊鄰的銅原子有3個(gè)

D．設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm－3

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個(gè)、__________個(gè)。

(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)如圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝1×10－9 m)，則該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

試回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟II”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等；該步驟是為了除去_______(填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)。

（2）檢驗(yàn)步驟III已經(jīng)進(jìn)行完全的操作是_______________________。

（3）步驟V的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；該步驟中反應(yīng)生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為___________。

（4）步驟VI中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（5）步驟V中，FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,應(yīng)控制溶液的pH≤_____(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。

（6）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶” “水溶”后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。