A. a電極為該電池正極

B. 電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從b電極移向a電極

C. 電池工作時，b電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池工作時，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

（1）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式為____________________。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 _______________。

（2）向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（3）①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸

以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號)_____________________________________。

（4）在甲、乙兩個燒杯中，分別含有下列離子中的三種：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是_____________________。

(1)實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實驗1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。

(3)實驗3的目的是_________ 。

(4)經(jīng)檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應(yīng)，他設(shè)計了右圖所示實驗證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。

①A極的電極材料是_________。

②能證明該反應(yīng)發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_________ 。

(5)為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實驗:

查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]-絡(luò)離子，用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時會重新析出CuCl沉淀。

①由述球?qū)嶒灱百Y料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結(jié)果。

②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應(yīng)補(bǔ)充的實驗是_______。

(6)上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與______有關(guān)。

A.乙烯(碳碳雙鍵)B.乙醇(羥基)

C.乙酸(羧基)D.乙酸乙酯(脂基)

A. 15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

B. 常溫常壓下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NA

C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NA

D. 25℃時，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA

A.AB.BC.CD.D

已知：I.

II.

回答下列問題:

(1)反應(yīng)②的類型是_______。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(3)G中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)設(shè)計C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是_______。

(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。峰面積比為3:2:2，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(7)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_____________________(其他試劑任選)。

A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不能用鐵作陽極

B. 垃圾是污染物，一定條件下還可能產(chǎn)生二次污染

C. 向鐵中添加一定比例的銅制成合金，防止鐵制品被腐蝕

D. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物

A. B. C. D.

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 混合物