A. 電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O

B. 電池工作時，OH-向正極移動

C. 電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O

D. 電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。

（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。

（4）應(yīng)稱取的 NaOH 固體的質(zhì)量為________ g。

（5）某學(xué)生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A．使用濾紙稱量 NaOH 固體 B．容量瓶中原來存有少量水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻

A. 水解常數(shù):X->Y-

B. a、b兩點溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

C. pH=7時,c(Y-)>c(X-)

D. 10.00mlL時,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

B. 在A點,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C. 在B點,兩者恰好完全反應(yīng)

D. 在C點,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

D. 無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

A. 通入氧氣的電極為正極

B. 放電時，溶液中的OH-由正極移向負極

C. 負極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+

D. 采用多孔Pt電極有利于氧氣擴散，提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸而積

A. A B. B C. C D. D

（1）要使 NH3 與 CH4 含相同數(shù)目的 H 原子，則 NH3 和 CH4 的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）19g 某二價金屬氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化學(xué)式是_____。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2 中含有 N 個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1。

（4）實驗室某鹽酸試劑的密度為 1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

（1）往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色__________，

（2）根據(jù)上述過程寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。

（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的現(xiàn)象是_______________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。