A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y原子的電子排布式為1s22s22p63s2

C. Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族 D. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是弱酸

已知:①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

②E分子的核磁共振氫譜峰有4個(gè)，峰面積比為3:3:1:1.

(1)A的化學(xué)名稱為__________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,B到C的反應(yīng)條件是_________

(3)生成G的反應(yīng)類型為_________，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，若H的平均相對(duì)分子質(zhì)量為25600,則H的平均聚合度約為________

(4)CD的化學(xué)方程式為_________

(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③不含結(jié)構(gòu)。

(6)寫(xiě)出以乙二醇為基本原料(其他試劑自選)合成聚乙二酸乙二酯的合成路線圖(參照乙烯轉(zhuǎn)化為F的格式)_____.

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

（1）B中官能團(tuán)的名稱是 ；

（2）④的反應(yīng)類型是 ；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ；

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其二氯取代物有 種；

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）寫(xiě)出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

Ⅰ．有兩個(gè)取代基； Ⅱ．取代基在鄰位。

（6）已知：。仿照上述流程，寫(xiě)出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可以任選）：

CH3CH2CHO→ 。

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

(1)基態(tài)K原子中，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共____種，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr，金屬鍵強(qiáng)度比較:K________(填“>”或“<")Cr.

(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為_____，中心原子的雜化方式為________.

(4)HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3,其原因?yàn)?/span>_________

(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖所示。

晶胞的棱長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為______。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，列式計(jì)算晶體的密度為_________g/cm3.(不必計(jì)算結(jié)果)

【題目】（1）一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

（3）99 ℃時(shí)，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測(cè)得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________________________。

②該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣________。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無(wú)法確定

④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________________________。

A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g

B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個(gè)碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度進(jìn)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量c kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（2）比較大小： _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。

（3）若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃時(shí)達(dá)到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_____。

（5）能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。

a. （C）=2（B2） b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d. 容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。

a.及時(shí)分離出C氣體 b. 適當(dāng)升高溫度 c. 增大B2的濃度 d. 選擇高效的催化劑

A. 當(dāng)a＝2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如上圖變化關(guān)系

B. 當(dāng)a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C. 當(dāng)2a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D. 當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）