下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

(1)寫出下列元素的符號：D________，G________。

(2)E元素位于周期表________區(qū)，________族。

(3)寫出C的電子排布式：________。

(4)B的原子結構示意圖為________。

(5)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數(shù)為________。

(2)已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關系式錯誤的是（____）

A．n＝m＋1 B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋25

(1)Na2CO3物質的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_______。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。

(2)填寫下述過程中的空白；

具體步驟如下：

①計算需要稱量NaOH固體的質量___________g;

②用托盤天平稱量NaOH固體；

③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；

④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

(4)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。

A.使用濾紙稱量NaOH固體；

B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；

C.容量瓶中原來有少量蒸餾水；

D.稱量時所用的砝碼生銹；

E.未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好；

A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C. 18 g H2O的物質的量是1mol

D. 標況下，1 mol SO2的體積是22.4 L

(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)____。

(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā)，認為d區(qū)內6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認為應排在__________區(qū)。

(3)在元素周期表中4s軌道半充滿的元素為__________(填元素符號)

(4)請利用電子排布的相關知識解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因______________________。

A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. X的氧化物對應的水化物是強酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結構示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

A. 32 g O2所含的分子數(shù)目為NA

B. 0.5 mol H2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NA

C. HNO3的摩爾質量是63 g

D. 0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質的量是0.5 mol