A. 放電時(shí)該電極為負(fù)極

B. 充電是Li+向陽極移動

C. 充電時(shí)該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+

D. 該電池可以用磷酸溶液作電解質(zhì)

A. 高壓放電法,反應(yīng)的原理為3O22O3

B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C. 電解純水時(shí)，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 電解水時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b

A. 當(dāng)m1>m2時(shí)，固體中一定存在A1元素

B. 生成藍(lán)色溶液的離子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 當(dāng)m2-m3=2.96g，Fe3O4的質(zhì)量至少為2.32g

D. 溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)

【題目】波義耳在《懷疑的化學(xué)家》一書中說:“在火的單獨(dú)作用下，玻璃容器的水銀會喪失其原有的銀色，變成一種紅色物體；而無須使用任何附加試劑，用這種紅色物體也可以得到汞”。 該過程可表示為"2Hg+O22HgO”下列說法錯誤的是

A. 利用該反應(yīng)可粗略測定空氣中氧氣的含量

B. 波義耳所描述的上述變化是一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)

C. 水銀溫度計(jì)如果破損，可將硫粉灑在散落的水銀上防止污染

D. 制備Hg單質(zhì)可以采用熱分解法使其氧化物在高溫下分解制得

請回答下列問題：

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有____，可能有____；若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____________________。

(3)該同學(xué)按(2)中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有____________性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含有Fe2＋的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________________，并且配制含F(xiàn)e2＋的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____________________。

(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是_______________。

(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。

①若小明計(jì)劃在0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)?/span>________色。

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

③對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>___________________（填化學(xué)式）。

④實(shí)際上Fe2＋的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是_________________________________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________。

A. 分子式為C6H6B. 屬于不飽和烴C. 能在空氣中燃燒D. 無色無毒的液體

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

A. Mg2＋ B. Na＋ C. S2－ D. HCO3－

請回答下列問題：

(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。

(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_____________________。

(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。