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【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是
已知： | |
步驟：
| 現象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。 |
A. 該反應是一個氧化還原反應
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使
完全反應
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度
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【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列說法不正確的是
A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度
C. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度
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【題目】以下對于化學鍵的理解中，正確的是( )
A. 化學鍵是分子（或晶體）內相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的作用力
B. 化學鍵存在于任何分子內
C. 化學鍵只存在于離子化合物和共價化合物中
D. 氫鍵和范德華力也是一種化學鍵
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【題目】在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋離子的物質的量是
A. 0.5 mol B. 1.0 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol
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【題目】下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是
A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，證明原溶液中有SO
B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液
C. 氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
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| |
現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是（ ）
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應:Na+H2O=Na+OH-+H2↑
B. AlCl3溶液中加過量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D. 鋁粉投入到NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知： 
，下列分析不正確的是
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡： 
B. 實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強
C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
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【題目】已知淀粉酶的成分為蛋白質，可將淀粉分解為葡萄糖。分析表格，可推測( )
溶液 | 雙縮脲試劑 | 碘液 | 斐林試劑 |
甲 | ＋ | － | － |
乙 | － | ＋＋ | － |
甲、乙混合 | ＋ | ＋ | ＋ |
注：“＋”顯色，“＋＋”顯色更深；“－”不顯色。
A. 甲溶液含有淀粉 B. 乙溶液含有還原性糖
C. 混合溶液不含淀粉 D. 混合溶液含有淀粉酶
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