A. 該溶液的pH＝4

B. 升高溫度,溶液的pH增大

C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－

D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行,則Ka（HB）＞Ka（HA）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA

D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA

A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. CO2中混有少量HCl氣體可用飽和碳酸鈉溶液除去

D. 用蒸餾的方法可將汽油和煤油進行分離

根據(jù)上述實驗，以下推測合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應(yīng)進一步確認

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是

A. a點為平衡狀態(tài)

B. b點和c點的化學(xué)平衡常數(shù)K相同

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 ΔH ＜ 0

①1s22s22p3�、�1s22s22p63s23p3③1s22s22p5�、�1s22s22p63s23p2

A. ③＞④＞②＞①B. ④＞③＞②＞①

C. ④＞③＞①＞②D. ④＞②＞①＞③

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列說法正確的是

A. 將1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B. 上述反應(yīng)達平衡后，若容積不變，再充入1.0 mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率提高

C. 上述反應(yīng)在達到平衡后，縮小容積增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

A. x+10B. x+12C. x+16D. x+50

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。

（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。

（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為________g。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（5）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）___________________________；

A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉的質(zhì)量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（6）在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。（請?zhí)钚蛱枺?/span>

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。