鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________（保留2位小數(shù)）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________、___________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。害�a________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=__________（保留1位小數(shù)）。

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

(1)鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為防止輪船船體被腐蝕，可在船體上安裝一定量的____。

A．鋅塊 B．銅塊 C．錫塊

(2)有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是 _________；

A．普通水泥 B．陶瓷 C．汽車輪胎

(3)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________ （填化學(xué)式）。

合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；

反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；

若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有_________________（填序號(hào)）。

A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒

試劑Y應(yīng)該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號(hào)）。

A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為________________(填化學(xué)式)，N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）在 H2O分子中，H—O—H的鍵角是________，H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)?/span>_________________________________________。

（1）關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開(kāi)啟活塞b,漏斗中的液體不斷往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣__________(填“漏氣"“不漏氣”或“無(wú)法確定”),說(shuō)明理由:_____________________。

（2）寫出A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________。

（4）D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是__________。

（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩爾質(zhì)量為________。

（3）由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12,則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為_________

（4）已知離子可與R2-離子反應(yīng),R2-被氧化為R單質(zhì),的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià);又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可與100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反應(yīng),則n值為__________

A.4B.5C.6D.7

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 ______ ；

（2）元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；

（3）元素Z的原子最外層共有 ______ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 ____ ，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是 ______ ；

（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ______ （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ______ ；

a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同

c．Z的電負(fù)性大于Y

d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多

（6）Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 ______ （用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱HZO ______ HZO3。

（1）硫酸鋁_________________________。

（2）碳酸氫銨_________________________。