A. 一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于g B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D. 1 mol氫氧根離子的質(zhì)量是17

Ⅰ．老鹵中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl．現(xiàn)有幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．

（1）為有效除去老鹵中的雜質(zhì)，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>_________．

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2

D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH

E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3

（2）過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為______ (填序號)，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為_____．

A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．降溫結(jié)晶

Ⅱ．現(xiàn)有如下圖儀器：

（1）儀器F的名稱是_________．

（2）在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是____________（填字母）．

Ⅲ．小明同學(xué)將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，小明計(jì)劃用配好的NaOH溶液制取簡易消毒液。回答下列問題：

（1）用量筒取小明同學(xué)所配的NaOH溶液________ mL才能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應(yīng)．

（2）該消毒液即市面上的“84消毒液”，小明將（2）所取體積的NaOH溶液吸收好氯氣后的溶液稀釋到5 L使用，稀釋后溶液中c（Na＋）= ___________

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，擬采用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸進(jìn)行配制．

①需取用的濃硫酸的體積為________mL．

②取上述配好的硫酸溶液50 g與50 g 水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L

C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L

（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。

（2）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________。

（3）A中加入的試劑可能是___________溶液；

B中加入的試劑可能是____________；

C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色，加入的試劑可能是____________。

D中加入的試劑可能是____________。

E中加入的試劑可能是____________。

下列說法正確的是

A. Y的分子式為C5H9O2Br

B. X分子中所有原子在同一平面內(nèi)

C. Z和足量H2加成后的分子中有5個(gè)手性碳原子

D. 等物質(zhì)的量的X、Z分別與溴水反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比1:1

A. 向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變

B. 將CH3COONa溶液從20C升溫至30C，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中減小

【題目】在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應(yīng)：測得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 圖中P1<P2

B. M點(diǎn)HC1的轉(zhuǎn)化率為10%

C. 平衡時(shí)，容器中再加入少量單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)化率增大

D. 向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強(qiáng)為P1時(shí)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

回答下列問題：

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________ ；

（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有________，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有__________________；原因是：___________________________（用離子方程式表示）；

（3）發(fā)現(xiàn)溶液未變紅該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與沉淀發(fā)生變化現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；

（4）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有_______性；由此可知，實(shí)驗(yàn)室中FeSO4溶液要臨時(shí)配制并加少量___________。

A. c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－

C. =1×10 12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－

D. 由水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－

下列分析不正確的是

A. CaCO3固體中不存在白由移動(dòng)的離子

B. 與②對比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-

C. ⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13

D. 將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：