(1)草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________

(2)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它過程）。平衡濃度 c[Fe(SCN)3]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H____0（填“>”或“<”），溫度為T1時，反應(yīng)在5秒鐘時達到平衡，則達到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

(3)工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則Cu電極連接電源的 ___極，陽極的電極反應(yīng)式為________________

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。

（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為______（填編號）。

（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；

②向容量瓶加水定容時俯視液面______；

③搖勻后液面下降，再加水至刻度線______。

（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為__g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

A. 按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3 種

D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴，這些單體均能使溴水褪色

（1）儀器A的名稱是 ______，實驗中制備氯氣的反應(yīng)方程式為 ____________________。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ______ ．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是 ______，原因是 ___________________________。

（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解， 100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是 ______ ；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。

（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

A. 標準狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5 NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA

C. 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D. 在反應(yīng)：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2NA

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點，((M+)=c(R+)

C. 稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍

A. a=6.00 B. 同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C. b>318.2 D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不相同

【題目】雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產(chǎn)物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B. 電解池中H+移向陰極

C. 產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O+6e-=O3+6H+

D. 產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e- =H2O2+2H+

（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______________；

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________、_______________；

（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為____________________（填化學式）；

（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________（填化學式）。

A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)

B. H+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極

C. 電路中流過2mol電子時，消耗標準狀況下11.2LO2

D. 該電池的負極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+