A. A B. B C. C D. D

【題目】已知水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列說法正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH－）降低

C. 向水中通入CO2，c（H＋）增大，平衡向逆反應方向移動，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H＋）降低

已知：

Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH

(R，R′，R″表示氫原子、烷基或芳基)

回答下列問題：

（1）反應②屬于取代反應，則A中官能團的名稱是________

（2） 的名稱是________，反應⑤的反應類型為________。

（3）反應⑥的化學方程式是________________________________________。

（4）已知G分子中含有2個六元環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是________(填標號)。

a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子

b．質(zhì)譜儀可檢測F的最大質(zhì)荷比的值為236

c． G分子中的碳原子均可以共面

d．化合物W能發(fā)生加聚反應得到線型高分子化合物

（5）某芳香化合物Q是4羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個取代基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構(gòu))

（6）仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程，結(jié)合相關(guān)信息，當乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為_______時，只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______________

Ⅰ.堿液吸收法

步驟1：用足量氨水吸收SO2。

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應2NH＋Ca2＋＋2OH－＋SO===CaSO3↓＋2NH3·H2O。

(1)已知：25 ℃時，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。該溫度下，步驟2中反應的平衡常數(shù)K＝__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g)　 ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g)　 ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

(2)寫出CO(g)與H2O(g)反應生成CO2(g) 、H2(g)的熱化學方程式為_______________。

若該反應在絕熱、恒容體系中進行，達到平衡的標志___________。

A.氫氧鍵的斷裂速率等于氫氫鍵的斷裂速率

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.混合氣體的總壓強保持不變

D. H2O(g) 與H2(g)的體積比保持不變

(3)反應ⅱ的正反應的活化能E________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(4)在一定壓強下，發(fā)生反應ⅱ。平衡時，α(SO2) （二氧化硫的轉(zhuǎn)化率）與原料氣投料比[]和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①α(H2)：M________(填“>”“<”或“＝”)N。

②逆反應速率：M________(填“>”“<”或“＝”)Q。

(5)T ℃，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ。5 min達到平衡時，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應ⅱ的平衡常數(shù)K＝________。

②其他條件不變，6 min時縮小容器容積。α(SO2)__________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________________________________________________________。

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有______（填化學式）。

（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______（填名稱）。

（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______；當消耗標準狀況下4.48 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。

（4）25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設溶液體積增加1倍），當c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）。

①當調(diào)節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為______。

【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是

A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價 B. 反應中Cu元素被氧化，S元素被還原

C. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 D. 每生成6.4gCu，反應中轉(zhuǎn)移0.1mol e-

【題目】在1905年，德國人哈伯發(fā)明了工業(yè)合成氨技術(shù)，其反應方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H<0。下圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。下列說法正確的是

A. L代表的是壓強，且L1>L2

B. L代表的是壓強，且L1<L2

C. L代表的是溫度，且L1<L2

D. L代表的是溫度，且L1>L2

A. 簡單氫化物的熔沸點W＞Z，是因為W的非金屬性強

B. 單核離子的半徑：Y2+＞X+

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物對應的水化物酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料

請答下面問題：

（1）選下圖所示發(fā)生裝置，可分別制備氯氣

你選用的裝置是___________，反應的離子方程式為____________

（2）實驗室常用下圖所示裝置制取PCl3。

①玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把_______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

②B中所盛試劑是____________________，F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________。

③實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是______________________________，C裝置中的K1、 K2的設計也出于類似的目的，為了達到這—實驗目的，實驗時與K1、 K2有關(guān)的操作是___________________。

（3）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5，加入紅磷時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________，然后通過__________________(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

（4） 通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為_______ 。

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. D點溶液的pH = 11.25

B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5