A. YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色 B. 離子半徑大小關(guān)系：Y>Z>X>W

C. 簡單陰離子的還原性：Y>Z D. Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

下列分析正確的是

A. 反應(yīng)①、③中氮元素的化合價發(fā)生了變化

B. 反應(yīng)②利用了NH3的氧化性

C. 反應(yīng)④的顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D. 反應(yīng)①可由圖所示裝置實現(xiàn)

A. 異戊二烯與（）等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)

B. 2-氯丁烷與（）NaOH乙醇溶液共熱

C. 甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

D. 鄰羥基苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)

A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

A. A B. B C. C D. D

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/mol

B. 加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變增大

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大

D. 斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從a極向b極遷移

C. 該轉(zhuǎn)化過程中，水得到電子

D. 該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為6CO2+8H2O2C3H8O+9O2

已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。

②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O（橙色）；CrO（黃色）；Cr3＋（綠色）。

（1）i可證明反應(yīng)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反應(yīng)是__________（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是_________。

（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預(yù)期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

（4）根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是__________。

（5）繼續(xù)實驗

①解釋溶液變黃的主要原因是________。

②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（1）氨與氧氣生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），反應(yīng)過程中O2的濃度隨時間變化情況如下圖所示。

①2min時，c（NO2）＝_________mol/L。

②800℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是__________。

③已知：

NO生成NO2熱化學(xué)方程式是_________。為了提高NO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施有__________。

（3）可用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。電解過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式是__________。若處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 L的NO，則可得到質(zhì)量分數(shù)為63％的HNO3溶液的質(zhì)量是____________。