A. 以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O

B. pH=11時(shí)，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)

C. 若將亞砷酸溶液加水稀釋，則稀釋過程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)減小

D. Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級(jí)為10-10

A. 放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)

B. 充電時(shí)，電極Y應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2Li2CO3－4e－===3CO2↑+4Li+

D. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molC

(1)燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。

(2)簡(jiǎn)述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)__________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)______。

(3)將8.7 g二氧化錳與含氯化氫14.6 g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣 7.1 g，乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1 g，你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_________。

A. 由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B. c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C. 與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D. 與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

(1)2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化劑是___，還原劑是___；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_____。

(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化劑是____，還原劑是_____；被氧化的元素是_____，被還原的元素是__________。

(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化劑是____________，還原劑是____________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，被還原的元素是__________。

已知; (R1、R2為烴基或氫)

(1)A的名稱為________；羧酸X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(2)C可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)中乙醇分子所斷裂的化學(xué)鍵是____________(填選項(xiàng)字母)。

aC——C鍵 b.C——H鍵 c.O——H鍵 d.C——O鍵

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________；F到G的反應(yīng)類型為_______________。

(4)寫出滿足下列條件B的2種同分異構(gòu)體:___________、____________________。

①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:1:1。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用):___________________________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

(1)基態(tài)磷原子電子排布式為____________；基態(tài)As原子中未成對(duì)電子數(shù)為__________。

(2)PH3分子空間構(gòu)型為_______;AsO33-中As原子的雜化方式為____________。

(3)AsH3與NH3在水中溶解度較大的是________，其原因是_________________。

(4)酞菁銦是有機(jī)分子酞菁與金屬銦形成的復(fù)雜分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖I所示，該分子中存在的化學(xué)鍵為___(填選項(xiàng)字母)。

(5)砷化銦的晶胞紿構(gòu)如上圖II所示，砷化銦晶體的化學(xué)式為_______________；該晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則砷化銦晶體的密度為__________(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

請(qǐng)回答：

(1)A、B的化學(xué)式分別為________、________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)②③的離子方程式：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

【題目】在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B. 一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H生成

C. 其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變

D. v正（N2）═2 v逆（NH3）