已知：

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（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是________（填字母）。

A. NaClO B. H2O2 C.KMnO4

（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇________（填化學式）。

（3）操作①的名稱是________。

（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是________。

A. 將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B. 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe(OH)3固體

D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

(5) 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是________________（用離子方程式表示）。

（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，D元素在元素周期表中的位置為______。

（2）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物用電子式表示為______________，C、D兩元素形成的化合物化學鍵類型為__________。

（3）請寫出D元素的單質(zhì)與SO2同時通入水中反應(yīng)的化學方程式：___________。

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

A. 陽離子數(shù)目 B. HCO3－的水解平衡常數(shù) C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)

（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負極材料是_______，負極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_____________________。若反應(yīng)消耗16.25 g 負極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

（3）右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運動方向可知，則X極為電池的______(填“正”或“負”)極，Y極的電極反應(yīng)方程式為____________________。

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________，A的官能團為_________（填名稱）。

（2）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_________（填序號）。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（3）已知2CH3CHO+O2 2CH3COOH若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示：

a. 反應(yīng)②的化學方程式為______________________________。

b. 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學方程式為______________________________，反應(yīng)類型是______________。

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

A. 常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NA

B. 由0.1mol雙氧水參加反應(yīng)生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA

C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

D. 2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_________________________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 __________________ 、_______________ ；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________；

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；

（4）實驗結(jié)束后，某同學想檢驗B瓶內(nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)，可采用的方法是： __________________