A. 金屬失去電子數(shù)目相等 B. 消耗金屬的質(zhì)量相等

C. 消耗金屬的物質(zhì)的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等

（背景素材）Ⅰ．NO+CaO2＝Ca(NO2)2；2NO2+CaO2＝Ca(NO3)2；

II．亞硝酸具有一定的氧化性和還原性，酸性條件下：Ca(NO2)2能將I-氧化為I2；

Ⅲ．I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—

（制備Ca(NO2)2）該小組設計的制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

（1）儀器Ⅰ的名稱是___________________；B中盛裝的試劑是____________________。

（2）制備過程有關操作如下，正確順序為_______、c、_______、_______、_______、_______。

a．向裝置中通入N2 b．向儀器Ⅰ中滴加稀硝酸 c．點燃酒精燈 d．熄滅酒精燈 e．停止通入N2 f．關閉分液漏斗旋塞

（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3—，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（4）整個過程持續(xù)通N2的作用是______________、_____________、____________。

（測定Ca(NO2)2的純度）該小組測定產(chǎn)品中Ca(NO2)2純度的方法如下：a．稱取mg產(chǎn)品、溶解、定容至250mL；b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c．以淀粉為指示劑，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。進行三次平行實驗，消耗標準液體積平均值為V2 mL。

（5）測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有______________________。

（6）該產(chǎn)品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。

①在該反應中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子，該反應的還原產(chǎn)物為________（寫化學式）

②請補全并配平該反應方程式：

___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O

（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現(xiàn)進行如下實驗：

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無法確定的離子是____________________。

【題目】（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。

（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3，電路中通過9 mol電子，則該電池效率η為___________。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）

（3）325K時，在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應：2NO2(g)N2 O4(g)。

①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關系如圖所示，圖中交點A表示該反應所處的狀態(tài)為：____________；

A．平衡狀態(tài) B．朝正反應方向移動 C．朝逆反應方向移動 D．無法判斷

② 能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有__________________；

a．NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b．體系顏色不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

③若達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）實驗中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。

①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。

a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—) b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5

c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個 d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動

②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應的熱化學方程式為_______

③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。

（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：原溶液中所含陽離子是___________________，陰離子是_____________________。

（2）光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

圖1 圖2

①圖1中N型半導體為____________(填“正極”或“負極”)

②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應式為___________________________________________。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生_____________LH2(標準狀況下)。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構示意圖為______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。

②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學式）。

①該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構造如圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池的正極反應式為：_______________________________。

（3）300 ℃時，將A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末達到平衡。

①300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

A. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

B. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=1g

C. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反應進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，

（1）5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量；

（2）前5min，v（NO2）為多少；

（3）5min時，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比（保留一位小數(shù)）。

(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;

已知:

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。