A. A B. B C. C D. D

A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

A. 肯定發(fā)生的是置換反應

B. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應

C. 只能用金屬作還原劑冶煉金屬

D. 如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少

A. 5.6g Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.3NA

B. 標準狀況下,11.2L的SO3與足量水充分反應生成的溶液中H+的總數(shù)為NA

C. 由Na2O2和Na2O組成的混合物共l mol，其中陰離子數(shù)為NA

D. 3molNO2氣體溶于足量水中充分反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

下列有關說法不正確的是

A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B. 步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C. 工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

A. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360

B. 向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D. 欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(NaCl)≥3.61 mol·L－1

下列說法錯誤的是（）

A. ②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2

C. B溶液顏色要比A溶液深

D. 第④步，采用的是蒸餾的方法

A. A B. B C. C D. D

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當于什么物質(zhì)脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質(zhì)，即可使溶液完全復原。

【題型】單選題
【結束】
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已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

（1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是 。

（2）pH≈4的原因是 （用化學用語表示）。

（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是 ；證明原因②的實驗方案是 。

（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+將Br－氧化生成Br2。某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：

由此實驗得出的結論是 。