【題目】從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是

A. 肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)

B. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

C. 只能用金屬作還原劑冶煉金屬

D. 如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少

【答案】B

【解析】

金屬的冶煉即是將金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但不一定是置換反應(yīng)。根據(jù)活動(dòng)性順序表，金屬的冶煉方法可以分為：電解法、熱還原法、熱分解法，據(jù)此分析。

A、金屬的冶煉即是將金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但不一定是置換反應(yīng)，如銅的冶煉：CuO+COCu+CO2，不是置換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、金屬的冶煉即是將金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、冶煉金屬時(shí)的還原劑不一定是金屬，如：CuO+COCu+CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、金屬越不活潑、金屬在地殼中含量越多，被人類發(fā)現(xiàn)利用的時(shí)間越早，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA

C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其它條件相同時(shí)，燈泡最亮的是

A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。

（1）點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：棉花團(tuán)變_____色，_____（填A(yù)或B）中的石灰水變渾濁

（2）由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是：Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______（填大于或小于） NaHCO3

（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解

SiO2不溶于任何酸

B

用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰

該樣品含鈉元素

C

向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為BaSO3

D

將鎂條點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶有白色固體和黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為

A. 3：1 B. 6：1

C. 2：3 D. 1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖是海水綜合利用的部分工業(yè)流程圖：

Ⅰ.在過程①中應(yīng)加入的試劑分別為A.Na2CO3溶液、B.鹽酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是____(填序號(hào))；過程①中須完成的實(shí)驗(yàn)操作分別為a.多步過濾、b.蒸發(fā)濃縮、c.冷卻結(jié)晶，操作a中需要的玻璃儀器是燒杯、__________。

Ⅱ.（1）氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是____。

A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH

（2）如圖所示是離子交換膜法電解原理示意圖，兩極均用惰性電極材料。精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室，H+在右電極上發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，所使用的離子交換膜的主要作用是____________。

（3）操作人員欲用pH試紙測(cè)定右室溶液酸堿度，其操作方法為________。

Ⅲ.過程④制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。簡(jiǎn)述工業(yè)上不使用電解MgO制取金屬鎂的原因：___。

Ⅳ.過程⑤用純堿溶液吸收Br2，發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，則吸收1 mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NA

B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 25℃時(shí)，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成

C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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