A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO

實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)I中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時哪種試劑應(yīng)該過量_______

（2）實(shí)驗(yàn)II中：制備FeCO3時應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________生成沉淀的離子方程式為________________

（3）確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________

（4）加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個作用是___________

（5）洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）

A．熱水 B．乙醇溶液 C．檸檬酸溶液

（6）若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

A. 75mL3mol/L的NH4Cl B. 150mL1mol/L的NaCl

C. 50mL1.5mol/L的CaCl2 D. 50mL3mol/L的NaClO

【題目】如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是

A. 起始反應(yīng)物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動

C. 改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. 新平衡時CO的濃度比原平衡小

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g） B（g）+C（g）（反應(yīng)熱量因素忽略）。若反應(yīng)物的濃度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.6mol/L所需的時間為

A. 15s B. 大于15s C. 小于15s D. 無法判斷

(2)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為___________；

③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是________________________。

(3)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a 為___________nm。

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________________

（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是____。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時平衡常數(shù)比N點(diǎn)時平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；若要進(jìn)一步提高甲醇積分?jǐn)?shù)�？刹扇〉拇胧┯�________。

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4:3:2:1

C. 2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

已知： B為醛類，C為一種常見的酸。

請回答以下問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（2）H→I的反應(yīng)方程式_______________________，E→F的化學(xué)方程式是____________________。

（3）C→D的反應(yīng)類型是_____________，I→J的反應(yīng)類型是________________。

（4）兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（5）H的同系物中分子式為C9H12的同分異構(gòu)體共有__________（填數(shù)字）種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。