(1)生成沉淀的離子反應方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。

(3)標準狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫出計算過程）__________。

（Ⅰ）研究CO2的利用具有現(xiàn)實意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵、設計燃料電池等。

（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/mol

C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol

寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學方程式___________________________。

（2）利用CO燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質溶液),寫出該電池的正極反應式_____________________________________。

（Ⅱ）初中我們學過銅不能與稀硫酸反應。某學生利用上述CO/O2燃料電池設計了如圖所示裝置（框內部分未畫出）,實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反應條件)�；卮鹣铝袉栴}。

（3）A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是________(填名稱)。

（4）B應接電源的________極（填“通入CO”或“通入O2”）。

（5）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應式___________________________________。

（6）若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學生連通電路，寫出燒杯中反應的離子方程式_________________，當放出標況下112mL氫氣時，該溶液的pH=_____________（室溫下）。

（Ⅲ）將（Ⅱ）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

（7）若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。

（8）若X為鋅棒，開關K置于M處,該電化學防護法稱為________________。

在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：

（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。

（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。

（3）請寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應方程式__________________。

（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：

④_____________________，②___________________________。

（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。

（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：___________________。

（1）下列能正確表示水解的離子方程式的是______________。

A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+

C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－

（2）濃度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序為(用編號填寫)________________________。

（3）寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式________________________。

（4）在新制氯水中加入少量碳酸氫鈉粉末后，氯水的漂白能力增強，請用有關化學知識解釋原因_____________________________________________。

（5）在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，陰離子濃度的大小關系是__________。

（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。

（7）已知HClO（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液與NaOH（aq）反應的ΔH =－b kJ/mol。則HClO在水溶液中電離的ΔH等于____________。

（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精確表達）

(1)實驗所用90％的硫酸的物質的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。

(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。

A．用量簡準確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

C．______________________________________________；

D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。

(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)

(5)進行操作B前還需注意__________________________。

（2）寫出高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學反應方程式____________________，反應中的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是____________，當有2mol電子轉移時，生成的氧氣在標準狀況下的體積是________L。

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6:：3：2 D. 1：1：1

Ⅰ．下圖是該小組同學用0.5000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題。

（1）儀器A的名稱是_______________。

（2）第1次滴定消耗標準液_________mL 。

（3）已知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為20.00mL。第2、3、4次滴定數(shù)據(jù)如下表所示。通過計算得待測NaOH溶液的平均濃度是___________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：

A．向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2-3次；

C．固定好裝標準溶液的酸式滴定管，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，管內無氣泡；

D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；

E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面刻度。

合理的操作順序是（用序號字母填寫）______________________________。

（5）如何判斷到達滴定終點？_________________________________________。

（6）如果上述B步驟省略，對測定結果的影響是_________；標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是______(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)。

Ⅱ．現(xiàn)用上述鹽酸和已測出濃度的NaOH溶液，設計如下裝置測定中和熱。

將50mL鹽酸與50mL NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（7）從圖示看此裝置存在錯誤，請指出_________________。

（8）當室內溫度低于10℃時，對實驗數(shù)據(jù)影響很大，實驗測得的中和熱數(shù)值偏小。其原因是___________________。

（9）如果實驗測得起始溫度為t1℃，反應后的最高溫度為t2℃，則中和熱的表達式為ΔH =___________。（中和后溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)）

（10）本次實驗室內溫度正常，操作無誤，但是數(shù)據(jù)偏低，其原因是_________________。

（1）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成1mol NH3的反應熱ΔH =__________________。

（2）氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________。

（3）某溫度下純水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，則由水電離出的c(H+) =__________mol/L。

（4）已知在第（3）問條件下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，則a+b=_________。

（5）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。