(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的電子式是______________。

(2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡(jiǎn)單,符合目前國(guó)家提倡節(jié)能減排、改造升級(jí)的大環(huán)境。

①其中冶煉過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產(chǎn)物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)利用活性炭的還原性可處理機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時(shí)間的變化如下表所示：

①0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達(dá)到平衡的平衡常數(shù)K=__________。

②30min時(shí)只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號(hào))。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO

d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積

(4)煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),其中包括反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個(gè)恒壓密閉容器中，總壓強(qiáng)為P總。達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：

①CO2體積分?jǐn)?shù)為86%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。

②已知：氣體分壓P分=P總×氣體體積分?jǐn)?shù)，達(dá)到平衡時(shí)用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數(shù)為Kp,則900℃時(shí),Kp=______________(用含p總的代數(shù)式表示)。

（1）用濃硫酸在竹簡(jiǎn)表面“刻字”是利用濃硫酸的________性。

（2）工業(yè)上制取硫酸銅常采用銅與稀硫酸混合，通入空氣并進(jìn)行加熱，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是__________________________________。

（3）一定量的鋅與含 a mol H2SO4的濃溶液充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)收集到SO2與H2的混合氣體bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）為 c mol/L，則混合物中SO2物質(zhì)的量為______mol。

A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫(kù)勒式（）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡(jiǎn)化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示為，有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

(1)X的分子式為_______________________。

(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4)Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(1)氯氣能氧化許多種還原劑,同時(shí)在適當(dāng)條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,寫(xiě)出前一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反應(yīng)完,測(cè)得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,則a=______________。

(2)KClO3是一種重要的氧化劑,工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下：

①寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

②相同溫度下,兩種氯酸鹽的溶解度相對(duì)大小：NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應(yīng)歷程如下，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白處：

2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

反應(yīng)結(jié)束后將固體混合物分離開(kāi)的主要操作是__________________________。

(3)已知Cl2O是酸性氧化物,將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液具有的除酸性外的一種化學(xué)性質(zhì)______________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(1)該烴的分子式為_________________________。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有__________種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有______種。

A. 過(guò)程①的分離方法是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯

B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀

C. 在氧化過(guò)程中可以選用氯水作為氧化劑

D. 過(guò)程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)

【題目】常溫下,改變0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相關(guān)的微粒的分布系數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知],下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. pH>2.7時(shí),溶液中c(HR-)<c(R2-) B. 曲線b表示H2R的分布系數(shù)

C. K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1 D. pH=1.2時(shí),2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為__________________(不包括苯環(huán))。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同):

反應(yīng)I的化學(xué)其中反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是____________________，反應(yīng)II的條件是________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_________________(不需注明反應(yīng)條件)。

A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NA

C. 被氧化的HCl為0.32mol D. 產(chǎn)生Cl2 3.584L