A. 太陽能是新能源，清潔、無污染

B. 電解過程中陽極區(qū)附近pH減小

C. 生成乙烯的電極反應為2CO2+12H+-12e-=4H2O+CH2=CH2

D. 通入二氧化碳的一極連接外接電源的負極

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g) K=1。反應前CO物質(zhì)的量為1mol,平衡后CO物質(zhì)的量為0.8mol。下列說法正確的是

A. 羰基硫的電子式為： B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移動 D. 反應前H2S物質(zhì)的量為0.25mol

A. A B. B C. C D. D

已知：

①SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是_____________________。

（2）儀器d中盛放的試劑為______。

A．無水硫酸銅 B．無水氯化鈣 C．堿石灰 D．五氧化二磷

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為 ___________________。

（4） 裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當裝置E中排出氯氣0.224 L（已折算成標準狀況）時，最終得到1.08 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_____。

（5）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為__________________________________。

A. 4.6 克金屬鈉與 500mL0.2molL-1 稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NA

B. 0.012kg12C 含有 NA 個 12C 原子

C. 等 物 質(zhì) 的 量 的OH- 與 NH4+ 所 含 電 子 數(shù) 相 同

D. 標準狀況下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子數(shù)約為 NA

A. 酸性B. 堿性C. 還原性D. 氧化性

已知：MgCl2 · 6H2O 受熱生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 氣體等。下列有關說法正確的是( )

A. 工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀

B. 在過程②中將 MgCl2 · 6H2O 灼燒即可制得無水 MgCl2

C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 制取 NaHCO3 的反應是利用其溶解度小于 NaCl

A. 古人精制砒霜過程為：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升華

B. 據(jù)反應：2KClO3+I2=2KIO3+CL2，非金屬性：I＞Cl

C. 反應SiO2+2C=Si+2CO高溫下才能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D. 亞硫酰氯（SOCl2）與AlCl3·6H2O混合加熱可制得無水AlCl3，因為發(fā)生SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應，可抑制AlCl3的水解

A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降

B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-

C.發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應

D.氧化反應一定先于還原反應

請回答下列問題:

(1)D物質(zhì)的名稱為_____；B→C的化學反應方程式為_____________。

(2)G中官能團的名稱為_____________，由C→E涉及到的反應類型為_________。

(3)在催化劑存在下，E和M等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應，N的結(jié)構(gòu)簡式為__________。