A. 是電能轉變成化學能的裝置B. 與電源正極相連的是陽極

C. 陰極失去電子,發(fā)生氧化反應D. 參與電解的陽離子移向陰極

A. 所有細胞中都含有蛋白質和磷脂

B. N是組成細胞內各種有機物的必需元素

C. 氨基酸脫水縮合產生水，水中的氫都來自氨基

D. 細胞核內的核酸只含脫氧核糖，細胞質中的核酸只含核糖

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：運用化學原理，但不使用其他化學試劑，僅使用實驗室常用儀器達到實驗目的。

按要求回答下列問題：

（1）方法一：加入足量的試劑A ______________ (填寫A的化學式)可將HCO3―離子轉化為沉定并稱重，反應的離子方程式為 ______________。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、______________ 、洗滌和干燥(烘干)。

（2）方法二：在操作1中配制100 mL待測液所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的是 ______________，操作2中選擇甲基橙作指示劑，計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為 ______________ [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl)，填寫有關的表達式]。

（3）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是______________。

（4）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________，偏低的原因可能是______________ (均用文字簡述)。

（5）方法四的實驗原理是：______________ (用化學方程式表示)。

（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。

（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。

（3）雜質Fe2O3最后存在于___________中。

（4）工業(yè)制備Al的化學方程式為__________________________。

A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥

B.食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

C.N2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅

D.NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：

請回答下列問題：

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。

(2)寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。

A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

A. 組成細胞的化學元素大多以化合物的形式存在

B. 細胞中常見的化學元素有60種

C. C元素是組成細胞的最基本元素，因為C元素含量最多

D. K、Ca、Zn屬于大量元素

①鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應中，鋁作還原劑

②等質量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反應放出的H2物質的量相等

③等體積等物質的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量的Al反應，產生H2的物質的量相等

④鋁與NaOH溶液反應中，每轉移3 mol e－，就生成1.5 mol H2

⑤化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的質量之比

⑥根據(jù)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2 mol Na與足量水反應放出22.4 L氫氣

⑦根據(jù)離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1 g Mg與足量H＋反應生成1 mol氫氣

A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產物Cl2

C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界__________。

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

（3）元素f是第________周期第________族元素，請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量。_____________