A. 果糖B. 淀粉C. 麥芽糖D. 蔗糖

A.裂解氣B.C2H6OC.C3H8D.聚乙烯

（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式____________。

（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是______________；

②寫出Al2Cl6分子的結構式_______________；

③單分子A1Cl3的立體構型是__________，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是_______。

（3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有____________種不同的結構類型。

（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm3，計算確定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）________________；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______________pm。

A. 大米B. 羊毛C. 牛油D. 棉花

A. 車載鉛蓄電池啟動B. 二灘電站水力發(fā)電

C. 西區(qū)竹林坡光伏（太陽能）發(fā)電D. 米易縣龍肘山風力發(fā)電

請根據它們的用途填空：(填序號)

（1）可用來制計算機芯片的是_________。

（2）可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是_________。

（3）能作光導纖維的是_________。

（4）能作耐火材料的是_________。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

①若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率____（填“升高”或“降低”），△H____0（填“>”或“<”）。

②根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)=__mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數K＝___。

③若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：______________。

（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

A. ②③⑤B. ③⑥⑦C. ①③④D. ③⑤⑦

A. 滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物

B. 大豆中含有豐富的蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變?yōu)榱税被��?/span>

C. 棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素

D. 常用于制備染料、醫(yī)藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾

A. 過量的氧氣與二氧化硫 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅

C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的銅與濃硫酸