A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2

A. 3-甲基-2-乙基戊烷B. 2-乙基-1-丁烯

C. 3, 4, 4-三甲基己烷D. 2-甲基-3-戊炔

【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

【題目】某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是

A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C．一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D．該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B>C

C. AD2 的電子式為

D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60 >A60

A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA

D. 室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

A. 氨水B. 醋酸鈉C. 硫酸氫鈉D. 稀鹽酸

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_________；C中官能團的名稱是________．

（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是_____ （填字母序號，下同）．

a．燃燒時有燒焦的羽毛味

b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O

c．在堿性、水浴加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

（3）反應(yīng)③所需要的試劑是_____．

（4）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類型是_____．

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____；下列說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____．

a．正、逆反應(yīng)速率相等 b．C、D、E的濃度均相等

c．體系的質(zhì)量不再發(fā)生變化 d．C、D、E的質(zhì)量均不再變化

（6）若實驗室利用圖制備E，導(dǎo)管口不能伸入N試管中液面下的原因是_____．

A. 硫酸洗滌 B. 稀鹽酸洗滌

C. 水洗滌 D. 醋酸洗滌