（1）E元素在周期表中的位置為____________，請寫出E最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：_________________________________。

（2）C、D、E三種元素對應(yīng)簡單離子半徑從大到小的順序為(用離子符號表示)_____>_____>_____；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為______________________。

（3）用電子式表示BC2的形成過程：_________________________________。

（4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水。請寫出化學(xué)方程式_____________。

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。

（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA， DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。

（1）實驗中能觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號）

A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產(chǎn)生無色氣泡

C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體

（2）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Ⅱ）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________，除此之外還有一處錯誤的是____________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（絕對值）__________（填“偏大、偏小、無影響”）。

Ⅲ）（1）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：

a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①

b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③

CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④

請表達(dá)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2＝_________________。

（2）如圖所示在常溫常壓下，1摩爾NO2 和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓變ΔH ＝ ____________________。

⑴ 形成N2H5+離子的中性分子X的結(jié)構(gòu)式是______________；

⑵ X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

⑶ 寫出N2H62+離子在足量強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式________________________________。

① 金屬先熔化　 ② 在空氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰　 ③ 燃燒后得白色固體　

④ 燃燒時火焰為黃色　 ⑤ 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A. ② ⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

A. 碳元素在生物體中的含量一定是最多的

B. 動物和植物所含化學(xué)元素的種類和含量相同

C. 組成生物體的化學(xué)元素在自然界中很難找到

D. C、H、O、N是構(gòu)成細(xì)胞的主要元素

A. NaClB. NaHSO4C. NaOHD. 乙醇

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應(yīng)，進(jìn)行實驗，裝置如圖所示，請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。(已知苯的沸點為80.1 ℃，密度為0.9 g/mL )

（1）寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，反應(yīng)類型為___________

（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，該組同學(xué)經(jīng)過討論后認(rèn)為，依據(jù)該現(xiàn)象不能確定發(fā)生了以上反應(yīng)，理由是：______________________________________，因此有必要對實驗進(jìn)行改進(jìn)。

（3）請依據(jù)下面的實驗流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實驗進(jìn)行改進(jìn)：

I _____________（填字母，下同）, II _______________

A．裝有NaOH溶液的洗氣瓶 B．裝有CC14的洗氣瓶

C．裝有KI溶液的洗氣瓶 D．裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶

①小組同學(xué)對改進(jìn)實驗后的B裝置中產(chǎn)生的淡黃色沉淀，進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量。在以上步驟中：洗滌沉淀的操作為___________________________________________________

②若實驗中取用的苯為17.3 mL，液溴稍過量，最終測得的沉淀質(zhì)量為18.8 g，則苯在該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為 ____________（保留兩位有效數(shù)字），該組同學(xué)認(rèn)為轉(zhuǎn)化率過低，除了可能發(fā)生副反應(yīng)和反應(yīng)可能進(jìn)行不完全外，你分析還可能的原因是__________________________，__________________（請答出2條）

（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學(xué)鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______。

【題目】被廣泛用于食品調(diào)味劑，其某種合成路線如下所示。

回答如下問題：

（1）B中的官能團名稱為_______________

（2）C生成D的反應(yīng)類型為_____________

（3）在以上路線中，HBr的作用是__________________________________________________

（4） ，從甲醛、乙醛、丙醛中選擇原料（無機原料任選），仿照上述合成路線，寫出分兩步合成C(CH2OH)4的合成路線_____________________________________________________________

（1）硬脂酸的分子式____________

（2）CO +3H2CH4 + H2O，其中有機產(chǎn)物的原子利用率為_______（保留兩位有效數(shù)字）

（3）制備酚醛樹脂的化學(xué)方程式______________________________________________________

（4）乙烯與丙烯等物質(zhì)的量發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（5）甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式__________________________

（6）H2C(OH)CH2CHO的系統(tǒng)命名法為_______________________________

（7）葡萄糖（寫結(jié)構(gòu)簡式）釀酒的化學(xué)方程式_____________________________________