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科目： 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液	產(chǎn)生白色沉淀	試樣已氧化變質
B	向Co2O3中滴入濃鹽酸	產(chǎn)生黃綠色氣體	氧化性：Co2O3 > C12
C	向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液	溶液變?yōu)榧t色	待測液中含有Fe2+
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和氣體產(chǎn)生	AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應

A. A B. B C. C D. D

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科目： 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的元素是

A. Al B. Si C. Fe D. O

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科目： 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列結論錯誤的是 (　　)

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B. 標準狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA

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科目： 來源： 題型：

【題目】如果1mol金剛石的質量為a g，密度為ρg·cm﹣3，請計算出每個碳原子的共價半徑________（兩個原子核之間距離的一半）（設碳原子為緊密堆積結構，見圖）。(用含a，ρ，NA的式子表示。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目： 來源： 題型：

【題目】H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。

(1)實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體。

①該反應的化學方程式為____________________________。

②多余的H2S氣體可用_____________溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是___________。

(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應方程式為：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。

①該反應中H2S顯__________(填字母)。

a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性

②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是___________。

③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學方程式為____________。

(3)已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。現(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示。

①表示H2的曲線是__________(填“A”、“B”或“C”)。

②生成硫蒸氣的分子式為__________。

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【題目】最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行（面心）立方最密堆積（ccp），它們的排列有序，沒有相互代換的現(xiàn)象（即沒有平均原子或統(tǒng)計原子），它們構成兩種八面體空隙（由6個球體所圍成的空隙。6個球體中心的連線連接成八面體形狀），一種由鎳原子構成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構成，兩種八面體的數(shù)量比是1︰3，碳原子只填充在鎳原子構成的八面體空隙中。

（1）鎳的外圍電子排布式為________________。

（2）畫出該新型超導材料的一個晶胞。（鎂原子處于晶胞的頂點。碳原子用▲球，鎳原子用○球表示）_______。

（3）寫出該新型超導材料的化學式_____________。

（4）鎳原子的配位數(shù)是_____________。

（5）原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置，用（0，0，0）表示鎂原子的原子坐標，晶胞邊長設為1，則碳原子的原子坐標參數(shù)為_____________。

（6）已知晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為________g·cm－3(只要求列出算式，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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【題目】按要求表達下列變化過程中的化學用語，其中⑴～⑶寫化學方程式，⑷～⑸寫離子方程式。

(1)金屬鎂在CO2中燃燒__________________________________________

(2)加熱碳酸氫鈉固體____________________________________________

(3)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應__________________________________

(4)KCl溶液與AgNO3溶液反應_____________________________________

(5)銅與稀硝酸反應制取NO氣體____________________________________

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【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D＋與C2－的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價電層電子均已成對。

回答下列問題：

(1)E2＋的外圍電子排布圖為________________。

(2)五種元素中電負性最小的是________(填元素符號)，CAB－離子中，A原子的雜化方式是________。

(3)AB－、D＋和E2＋三種離子組成的化學物質D2E(AB)4，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是________。

(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。