A.1∶1∶1B.1∶1∶3C.3∶2∶3D.3∶2∶2

A. A B. B C. C D. D

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

實驗時，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸是足量的，且整套裝置氣密性良好，回答下列問題：

（1）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是：________________．

（2）實驗結束后，兩試管的氣球大小有差異，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）__________．

Ⅱ．當甲同學用手觸摸上述試管時，意外發(fā)現(xiàn)A試管變冷，而B試管發(fā)熱，他把這個發(fā)現(xiàn)告訴了同桌乙同學，并由此得出結論：NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應．乙同學卻對此結論卻持懷疑的態(tài)度．為此，兩位同學在課外活動中繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

請你幫助填寫相關內容：

（1）該研究報告的題目是《___________________________》．

（2）該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱是______________________．

（3）實驗①和②的目的是_________________________________________________．

（4）通過上述實驗可得出的結論是：___________________________________（寫出兩條即可）．

【題目】控制合適的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

B. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極；

①、③均觀察到實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結論：Cu可與稀硫酸反應

C. ③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

下列說法不正確的是

A. 該轉化過程中有3種元素的化合價發(fā)生變化

B. NO 和O2必須在催化劑表面才能反應

C. 該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2

D. 該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

[查閱資料]

①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3

②Cu2O為紅色，不與Ag＋反應，能發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O

（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________________________。

（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→____________。(填字母編號，裝置不重復使用)

（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為____________________________________。

（4）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________；裝置F的作用為_____________________。

（5）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：___________________________________________。

②為了證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol/L AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內容。

I、制備過氧化鈣。

某實驗小組選用如下裝置制備過氧化鈣。已知化學反應Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·xH2O的裝置如下圖：

（1）裝置B中儀器X的作用是_____________；反應在冰水浴中進行的原因是_________________。

（2）反應結束后，經(jīng)________、________、低溫烘干獲得CaO2·xH2O。

II、含量測定。

（1）稱取13.52 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為____________。

（2）另取同一樣品13.52 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中雜質CaO的質量為_____________；樣品CaO2·xH2O中的x值為____________。

A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2

B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2

C. Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2