A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

C.溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時(shí)仰視觀察刻度線和液面

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________（填儀器名稱）。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（3）儀器組裝完成，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K2，打開K1，向裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中注入液體至形成一段水柱，若__________________________，則氣密性良好。

（4）裝置B的作用之一是觀察Cl2的生成速率，則B中盛放的液體為_____________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K1，此時(shí)裝置B的作用是_________________________。

（5）通過佛爾哈德法可以測(cè)定氯乙酸產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取0.284g粗產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.0200mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是_______ (填代號(hào))。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③粗產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________________。

A.Fe2+、Fe3+B.Fe2+、Cu2+

C.Fe3+、Cu2+D.Cu+、Cu2+

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應(yīng)Ⅰ)

1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應(yīng)Ⅱ)

（1）計(jì)算反應(yīng)CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)

c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol

（3）一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)II，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中曲線A所示。

①在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=____________。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為____________答出一條即可）。

③若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為__________________。

（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是________________（填代號(hào)）。

a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色

b.反應(yīng)過程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小

c.反應(yīng)體系達(dá)平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化

d.體系壓強(qiáng)逐漸增大

（5）煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11

亞硫酸K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7

①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

b．25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c．將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

d．將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。

③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為____________________________。

A.用托盤天平稱取 4.5 g 固體氯化鈉B.在燒杯中稀釋濃硫酸

C.用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液D.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮食鹽水

A. 少量金屬鈉保存在煤油當(dāng)中 B. 少量白磷保存在水中

C. 燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D. 氫氟酸保存在塑料瓶中

A. 氮氧化合物 B. 二氧化碳 C. 懸浮顆粒 D. 二氧化硫

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.乙烯

A.33 gB.33 g· mol-1C.32 gD.32 g· mol-1