A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C. 氫原子的電子云圖如圖3所示，氫原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動

D. 金屬Cu中銅原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個銅原子的配位數(shù)均為12

A. A B. B C. C D. D

A. 簡單離子半徑大小關(guān)系：Y＞Z＞RB. 簡單陰離子的還原性：W＞Y＞Z

C. 氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞XD. C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

A.都是銀白色的金屬，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.鈉的金屬活動性比鎂強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂高

C.都能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，有氣體放出

D.在空氣中都能燃燒，生成的產(chǎn)物都是氧化物

(1)AB32－的立體構(gòu)型為________，其中A的雜化軌道類型是_________________________；

(2)A22－與B22+互為等電子體，則B22+的電子式可表示為______________，1molB22+中含有共用電子對的數(shù)目為_____________；

(3)AD2是一種常用的溶劑，AD2的分子中存在___個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中，鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學(xué)鍵表示)。

(4)下列有關(guān)A2H2的說法正確的是_____。

A．分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2:3

C．它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的分子 D．分子的空間構(gòu)型為直線形

(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________；工業(yè)上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化學(xué)鍵類型有________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵

(6)表中F元素與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱“黑色金屬”，Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

F元素為_____(填寫元素名稱)；請寫出基態(tài) Mn2+的價電子軌道排布圖____________________，比較兩元素的 I2、 I3可知，氣態(tài) Mn2+再失去 1個電子比氣態(tài) Fe2+再失去 1個電子難，請解釋原因__________________________________________________________。

A. 硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH－=H2O

B. 銅與濃硫酸： Cu + 2H+ ＝Cu2+ + H2↑

C. 銀片插入硝酸銅溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+

D. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(1)N原子核外有________不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_____________________；

(2)N與同一周期中左右相鄰的兩種元素原子的第一電離能大小關(guān)系為______________(填元素名稱)，該電離能大小變化的原因?yàn)?/span>______________________________________________；

(3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3－兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為____________________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______________(寫出一種)。

(4)含氮的某些配體可與Co3+配位，請判斷Co元素位于元素周期表中的____________區(qū)(填s、p、d、ds或f)，試寫出該Co元素基態(tài)原子的核外電子排布式________________________；Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)為_______________。已知配體N3－與CO2為等電子體，判斷N3－的空間立體構(gòu)型為_____________________。

(5)已知N的電負(fù)性大于Cl，NCl3能與水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，反應(yīng)得到兩種高中常見的化學(xué)物質(zhì)，則發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(6)由H、C、N、O四種元素共同組成的四原子分子具有多種不同的結(jié)構(gòu)，請寫出其中兩種滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鏈狀異構(gòu)體的電子式____________________、______________________；

A. 該實(shí)驗(yàn)過程中e瓶可能產(chǎn)生白霧

B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸

C. 實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈，再點(diǎn)燃a處酒精燈

D. 實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

(1)A、B、C、W均為氣體，若A是無色有刺激性氣味的氣體, 氣體B遇到空氣變成紅棕色。

①寫出氣體C溶于水的化學(xué)方程式______________；

②檢驗(yàn)氣體A的操作方法是______________；

(2)若A是一種黃綠色的氣體，W是一種常見的金屬單質(zhì)。

①實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的離子方程式________________；

②B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式______________。