（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們在元素周期表中對應(yīng)的位置（以下為周期表的一部分）。

（2）B元素處于周期表中第_______周期第________族。

（3）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（5）C、E形成的化合物有__________（填化學(xué)式）

A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵

C. 離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C

D. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價(jià)未變。③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題：

（1）鎢酸中鎢元素的化合價(jià)為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）已知?dú)溲趸�鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1________T2(填“>”或“<”)。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時(shí)，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應(yīng)式為_________________。

請回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span>__________（填儀器接口的字母編號(hào)）

（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．

A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻

（3）已知鈣與氫化鈣固體在外觀上相似，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，請完善以下實(shí)驗(yàn)的簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與________反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有_______的容器，觀察到容器內(nèi)固體顏色變化為________；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到類似的反應(yīng)現(xiàn)象．

II．某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)，往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍(lán)色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀。為此，小組同學(xué)對藍(lán)色沉淀成份作了如下探究：

該小組同學(xué)利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成

（1）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

（2）通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅（化學(xué)式CuSO4·3Cu(OH)2）。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法__________________________________。

A. X、Y、Z元素分別為N、P、OB. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C. 原子半徑：Z>X>YD. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物

A. 銅與濃硝酸 B. 銅與濃硫酸 C. 鐵與稀硝酸 D. 鋁與稀硫酸

A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B. 向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C. 氯化亞鐵溶液在空氣中慢慢滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Fe2++2NH3H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+

D. NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3·H2O

A. 稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B. 亞硫酸與氧氣反應(yīng)

C. 濃硫酸與炭反應(yīng) D. Na2SO3固體與濃H2SO4反應(yīng)

A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱 B. 稀硫酸與硫化亞鐵固體反應(yīng)

C. 硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng) D. 過氧化鈉與水反應(yīng)

A. pH=10時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時(shí)，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)