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相關(guān)習(xí)題

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【題目】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示為下圖所示

（1）侯氏制堿法又稱___________，副產(chǎn)品的一種用途為____________ .

（2）寫出上述流程中 X 物質(zhì)的分子式________。

（3）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水中，再滴加_________。

（4）請簡述與索爾維法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點：____。

（5）如圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取 NaHCO3 的部分裝置。

完成下列填空：

仔細觀察兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置，由此推斷：

氣體 a 為_____，氣體 b 為_________；兩者的通入次序為_____。為防止尾氣污染，c 中可放入蘸_____溶液的脫脂棉。

（6）氣體 a 與 b 均可用如圖裝置進行制備。當(dāng)錐形瓶中固體為生石灰時，分液漏斗中應(yīng)盛放_________。用該裝置制備另一種氣體的方法是：_____（用離子方程式表示）。

（7）反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（8）反應(yīng)過程中采用水浴加熱，其優(yōu)勢是_____。

水浴溫度維持在 42℃左右，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，_____，也不利于晶體析出。

（9）反應(yīng)結(jié)束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻 15min 左右再進行過濾，目的是：_________。

（10）得到的 NaHCO3 晶體中會含有少量 NaCl 雜質(zhì)，可采用如下方法進行純度測定：

該試樣中 NaHCO3 的質(zhì)量分數(shù)為_____（精確到 0.01）。若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為 1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況：___________。

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【題目】下列說法中正確的是

A. 毒膠囊和老酸奶事件說明化學(xué)試劑對食品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)試劑的使用

B. 興建更多的鋼鐵、水泥企業(yè)，提高鋼鐵、水泥的產(chǎn)量

C. 日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應(yīng)用潛在的巨大危險，應(yīng)立即停建核電站

D. 開發(fā)新能源，減小含碳化合物的使用，降低碳的排放

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【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷不正確的是

A. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z 3X＋2Y

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0

D. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固體或液體

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為

A. a/2 molB. (a/22.4－b) molC. (a/22.4－b/2) molD. b/2 mol

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【題目】今將Fe16.8g加入到1L濃度為nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸還原產(chǎn)物只NO)充分反應(yīng)后，Fe和HNO3均無剩余，n不可能為

A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2

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【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定條件下密閉容器

中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4
c(NO)/molL-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-3	1.50×10-3	1.50×10-3
c(CO)/molL-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：_________。溫度升高，二氧化碳氣體的濃度將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）前 2s 內(nèi)的氮氣的平均反應(yīng)速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；達到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為：_____。

（3）工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術(shù)來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體（NOx ），以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_____（填“促進”、“抑制”或“沒有影響”）；

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則值將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：___________________________。

（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量 SO2 氣體，會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為_____；原可溶性鋇鹽可能是_____。

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【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關(guān)說法正確的是（　�。�