A. ①③⑤B. ①②⑤C. ③和⑤D. ③④⑤

A.純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性

B.可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)

C.氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物

A. O2與O3互為同素異形體，但兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

B. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則6.2g 白磷(P4)含有0.3NA P-P鍵

C. 足球烯與金剛石互為同分異構(gòu)體，但二者形成的晶體類型不同

D. 12C與14C的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為6，故二者是碳元素的同一種核素

Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。已知A是強(qiáng)酸，B是塊狀固體。打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是_________________。

（2）寫出選用的物質(zhì)：A____________，B____________，C________(填化學(xué)式)。

（3）燒杯中反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放________(填試劑名稱)溶液，目的是_____________________。

Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（5）A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________；寫出B處反應(yīng)的離子方程式：____________；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________。

（6）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

A. 煤礦內(nèi)瓦斯、煤氣、油田氣中都含有甲烷

B. 農(nóng)村沼氣池產(chǎn)生的可燃?xì)怏w是甲烷

C. 煤礦坑氣是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而產(chǎn)生

D. 甲烷是天然氣的主要成分

Ⅰ. 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填字母）。

A. CH3OH的濃度不再發(fā)生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

C. 氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D. 混合氣體的密度不變

（2）為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出下圖。

①反應(yīng)熱△H_______0（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是__________________________。

②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過程。

a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始＝10 mol、 投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA =________，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

a. 升溫 b. 加入催化劑

c. 增大壓強(qiáng) d. 加入惰性氣體

Ⅱ. 用CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

（1）下圖中Q點(diǎn)的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）解釋T0~T1內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)的原因_______________________。

（1）已知：

I.

II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） ΔH1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1

① ΔH1 =________________kJ·mol-1。

② 寫出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式________。

（2）煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

資料：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率

請(qǐng)回答下列問題：

① 下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_______________。

② 圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_________（填字母）。

A. 向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B. 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C. 提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D. 提高反應(yīng)體系的溫度

③ 圖2表示恒溫恒容條件下反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋c（SO2）先增加后降低的原因_______。

Ⅰ. 醋酸是一種常見的有機(jī)酸。

（1）醋酸的電離方程式為__________________________________________________。

（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________。

A. c（CH3COO－） B. c（H+）

C. c（OH-） D. CH3COOH電離平衡常數(shù)

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）下列事實(shí)一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。

A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時(shí)，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)

Ⅱ. 對(duì)比酸性的相對(duì)強(qiáng)弱

（5）現(xiàn)有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液，請(qǐng)回答下列問題（填“＞”、“＜”或“＝”）。

① 將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關(guān)系為a_______b。

② pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系為a_______b。

③ 將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液的pH的大小關(guān)系為a_______b。

④ 相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b。

（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是__________（填字母）。

A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②25℃時(shí)，將20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式。__________

。

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)

C.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑D.次氯酸能漂白

A.Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；

B.CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。

C.NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；

D.KNO3溶液（KCl）----降溫結(jié)晶，過濾；