A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序為①=②＞③

B. 0.2mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

D. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]

A. NaOH溶于水共價鍵被破壞 B. 稀有氣體的原子間存在共價鍵

C. 二氧化碳分子的結構式：O═C═O D. MgF2、H2O2含有的化學鍵類型相同

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處）。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。

（3）步驟④反應的離子方程式是 。

（4）步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法: 。

A. x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

B. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣

C. x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣

D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是：

A. v正(M)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài)

B. 到達平衡狀態(tài)時，反應吸收akJ能量

C. 2s 末反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率不會發(fā)生改變

D. 2s 末反應達到平衡時，Y的消耗量是X的生成量的2倍

A. 濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用

B. 加熱50-60℃通常通過水浴來實現(xiàn)

C. 由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置

D. 純凈得硝基苯為淡黃色比水重的液體

A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 0．1 mol Cl2通入適量水中，轉移電子數(shù)為0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA

A. 電極b為電池負極

B. 電極a上的電極反應：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

C. 電極b上的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

（1）下列說法正確的是（_________）

A.A存在順反異構

B.B能夠發(fā)生加聚反應

C.C是乙酸

D.D的分子式C7H10O3

（2）A的結構簡式_____________________________

（3）上述循環(huán)流程中有機物的所有含氧官能團除羧基、酯基外還有____________________

（4）C參與的這步反應的反應類型_____________________

（5）E的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的有______________種

（6）寫出D生成E的化學反應方程式 ________________________________

（7）參考題中流程寫出F到A的流程圖（寫出F、G、H、A的結構，注明反應條件）。______

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出