A. Al2（SO4）3溶液 B. KCl溶液 C. Ca（HCO3）2溶液 D. CuSO4溶液

A. O~a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

B. a~b段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O

C. a~b段與c~d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d~e段沉淀減少是由于碳酸鋇固體溶解

A. 油脂的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

B. 淀粉、蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、P等元素

C. 酶是一種常見的催化劑，溫度越高，催化活性越強(qiáng)

D. 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解

A．Na+、H+、CO32－、NO3－ B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－

C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+

C.Mg2+、Na+、Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ，

步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。

（3）若實(shí)驗(yàn)中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。

（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O

②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說明Fe2+既有氧化性又有還原性

③將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+

④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2+

⑤在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+

A. ①②③④ B. ①②③④⑤

C. ②③④ D. ②③④⑤

A. 飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3

B. MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

C. Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3

D. Fe2O3FeCl3（aq） 無水FeCl3

①將40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中。

②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢。

③將反應(yīng)物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離。

④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得23.32g產(chǎn)品。

（1）裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗，與分液漏斗比，滴液時的優(yōu)點(diǎn)是 ；步驟③中儀器B名稱為 。圖中NaOH溶液的作用為 。

（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是 ；用去離子水洗滌的目的是 。

（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機(jī)物有 （寫兩個的結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）從無水乙醇利用角度計(jì)算，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 （填數(shù)值）。

(1)寫出下列元素的符號：B______、D________、H________。

(2)M元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(3)Q元素在元素周期表中的位置為_____________。Q的單質(zhì)常溫下為_________色液體，氧化性比R的單質(zhì)氧化性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(4)G與E中金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號），其理由是__________________。