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【題目】過氧化鈉跟足量的 NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,排凈氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3
C. Na2O2、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)所選試劑正確的是( )
A. Cu(CuO):稀硝酸B. FeCl3(AlCl3):氨水
C. Fe2O3(SiO2):NaOH溶液D. CO2(HCl):飽和Na2CO3溶液
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【題目】如圖示是元素周期表的一部分,A、B、C均為短周期元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù),B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;卮穑
(1)寫出元素符號:A_________;B______;C_________。
(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__________;B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________。
(3)A的氫化物的水溶液顯______(填酸或堿)性。
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【題目】氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是( )
A.都能電離出金屬離子B.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水
C.都能使無色酚酞溶液變成紅色D.溶液中都含有OH-
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【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是________。
(2)O、S、Se元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”),氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________。
(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:__________________________;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:____________________________________________。
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為________________g·cm-3(列式并計算),(1pm=10-10 cm)
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【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是( )
A. 所有金屬都是銀白色的固體
B. 鈉和鉀的合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
C. 工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁
D. 在船舶外殼上加一塊銅,可以減慢鐵的腐蝕速率
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:________(填具體元素符號,下同)。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_______。
<>(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是___;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:__________,該化合物屬于_____(填 “共價”或“離子”)化合物。
(5)表示①與⑦的化合物的電子式______________,該化合物是由_________(填“極性”“非極性”下同)鍵形成的。
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【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下:
(1)外電路電子流動方向:由_____流向_____(填字母)。
(2)正極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________.
(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅,當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移,有_______ g 精銅析出。
(4)25℃時,用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________; 此時溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計)。
(5)已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應(yīng)為_________;加入物質(zhì)A以調(diào)節(jié)溶液pH至所需值,A的化學(xué)式可以是____________。
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【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用。
(1)稀硝酸與二價活潑金屬M(fèi)反應(yīng)制備硝酸鹽,當(dāng)反應(yīng)物之比n(HNO3)∶n(M)=5∶2時,還原產(chǎn)物為___(填化學(xué)式)。
(2)連二次硝酸(HO-N=N-OH)是一種二元弱酸,向0.1 mol·L-1連二次硝酸鈉(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞,溶液變紅色 ,用離子方程式表示其主要原因:__________________。
(3)已知以下熱化學(xué)方程式: 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2
3NO2(g)N2O5(g)+NO(g) ΔH3
①ΔH3=______________________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3NO2(g)N2O5(g)+NO(g),下列表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)=3∶1 D.保持不變
(4)在密閉容器中充入NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH,達(dá)到平衡之后,升高溫度,平衡常數(shù)K減小。
①ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡之后,僅縮小容器體積,下列推斷正確的是_________。
A.NO的濃度不再變化
B.NO的轉(zhuǎn)化率不再變化
C.正、逆反應(yīng)速率不再變化
D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
(5)在2 L恒容密閉容器中投入一定量的N2O5(g),發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),測得c(N2O5)與溫度關(guān)系如圖所示。T2 K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________。若平衡時溫度不變,再向容器中充入少量的N2O5氣體,達(dá)到新平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率會_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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