A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3

C. Na2O2、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

A. Cu（CuO）：稀硝酸B. FeCl3（AlCl3）：氨水

C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液D. CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液

A. 甲基：

B. 氯仿：

C. 氫氧根：

D. CaC2：Ca2+

（1）寫出元素符號：A_________；B______；C_________。

（2）C的原子結構示意圖：__________；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為_________。

（3）A的氫化物的水溶液顯______（填酸或堿）性。

A.都能電離出金屬離子B.都能與酸反應生成鹽和水

C.都能使無色酚酞溶液變成紅色D.溶液中都含有OH-

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)O、S、Se元素的電負性由大到小的順序為______________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強”或“弱”)，氣態(tài)SeO3分子的立體構型為__________。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：____________________________________________。

(5)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為________________g·cm－3(列式并計算)，（1pm=10-10 cm）

A. 所有金屬都是銀白色的固體

B. 鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑

C. 工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁

D. 在船舶外殼上加一塊銅，可以減慢鐵的腐蝕速率

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_______。

（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________，該化合物屬于_____(填 “共價”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式______________，該化合物是由_________（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

（1）外電路電子流動方向：由_____流向_____（填字母）。

（2）正極發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________.

（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e 轉移，有_______ g 精銅析出。

（4）25℃時，用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________； 此時溶液的pH=________（溶液體積變化忽略不計）。

（5）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應為_________；加入物質A以調節(jié)溶液pH至所需值，A的化學式可以是____________。

（1）稀硝酸與二價活潑金屬M反應制備硝酸鹽，當反應物之比n(HNO3)∶n(M)＝5∶2時，還原產物為___（填化學式）。

（2）連二次硝酸(HO－N＝N－OH)是一種二元弱酸，向0.1 mol·L－1連二次硝酸鈉(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 ，用離子方程式表示其主要原因：__________________。

（3）已知以下熱化學方程式： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH2

3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g) ΔH3

①ΔH3＝______________________（用ΔH1、ΔH2表示）。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g)，下列表明反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內總壓強保持不變 B．容器內氣體密度保持不變

C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝3∶1 D．保持不變

（4）在密閉容器中充入NO，發(fā)生反應2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH，達到平衡之后，升高溫度，平衡常數K減小。

①ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

②上述反應達到平衡之后，僅縮小容器體積，下列推斷正確的是_________。

A.NO的濃度不再變化

B.NO的轉化率不再變化

C．正、逆反應速率不再變化

D．容器內氣體壓強不再變化

（5）在2 L恒容密閉容器中投入一定量的N2O5(g)，發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，測得c(N2O5)與溫度關系如圖所示。T2 K時，該反應的平衡常數K為_________。若平衡時溫度不變，再向容器中充入少量的N2O5氣體，達到新平衡時N2O5的轉化率會_________(填“增大”“減小”或“不變”)。