A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B.少量鈉保存在煤油中

C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

（1）寫出裝置A中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________,裝置B中的試劑是____,裝置E的作用是_____________。

（2）U形管C中的試劑是____。若要求根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象來確定CO2與Na2O2之間的反應(yīng)是否需要在潮濕的條件下才能進行,對兩個止水夾的操作方式為先打開K1,關(guān)閉K2，D中無明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開K2，關(guān)閉K1，D中的現(xiàn)象為 ______________,則說明反應(yīng)需要在潮濕條件下進行。

（3）檢驗氣體產(chǎn)物的方法:用玻璃片在水里蓋住集氣瓶口,將集氣瓶從水中取出,正放在實驗臺上,_______________。

（4）有人認(rèn)為,經(jīng)過較長時間反應(yīng)后,裝置D中生成的物質(zhì)只有Na2CO3而沒有NaOH。請設(shè)計一個方案證明此結(jié)論是正確的:______________。

【題目】如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0達到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是

A. 起始反應(yīng)物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動

C. 新平衡時CO的濃度比原平衡小

D. 改變的條件是增大壓強

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________(注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________(填代號)。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊___________________(填操作名稱)、過濾、洗滌。

④高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液（主要成分NaClO）在強堿性條件下反應(yīng)可制取Na 2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2） ①SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_______________(填代號)。

②過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中，然后加熱蒸干，再高溫灼燒，最后所得固體成分___________。

A. 該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B. 該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S

C. 該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

D. 圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4

A. 金屬單質(zhì) B. 非金屬單質(zhì)

C. 元素 D. 分子

A.鐵合金B.銅合金C.鋁合金D.鈦合金

A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 無法計算

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

________________________________________________________________________，

過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

________________________________________________________________________。

（2）請回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明

顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為________，試劑A的化學(xué)式為________。

（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。

A. NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒

B. NO是汽車尾氣的有害成分之一

C. NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能

D. 常溫下，N2和O2化合可得NO