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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列說法正確的是
A. 消耗2 mol X同時(shí)生成3 mol Z,說明達(dá)到了平衡狀態(tài)
B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快
C. 氣體的密度不變時(shí),說明達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 加入少量的X,Q變大
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【題目】下列物質(zhì)具有兩性,既能與鹽酸反應(yīng),又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的是( 。
A.NaClB.CuOC.MgOD.Al(OH)3
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )
A. 二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH―=SiO32―+H2O
B. 氯水與SO2溶液反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=4H++ClO―+SO32―
C. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++2Cl―===Mn2++2H2O+Cl2↑
D. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++=CaSO4↓+2H2O
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【題目】在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3+ 3H2O反應(yīng)中,作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是:
A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明礬溶液中加過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【題目】甲醛是危害人類的無形殺手,是一種重要的工業(yè)原料。
(1)甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點(diǎn)高,主要原因是__________
(2)甲醛分子的空間構(gòu)型為__________,其分子內(nèi)的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內(nèi)的O—C — H鍵角。
(3)甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應(yīng)合成。CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,一個(gè)CO分子內(nèi)鍵的個(gè)數(shù)為__________,基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式是__________
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B. 向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O===HSO+HClO
C. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
D. 向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/ | ||||
932 | 1821 | 15390 | 21771 | |
738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的___ 區(qū)。
②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___ 。
(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。
① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____。
② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。
A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵
寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。
(3)—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:
① 該合金的化學(xué)式為____________。
② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。
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【題目】含有的濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米。
(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。
(2)與互為等電子體的一種分子為___________(填化學(xué)式)。
(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________;1乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為__________。
(4)含有的懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)在稀硫酸中生成和。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為__________。
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