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【題目】科學(xué)的進(jìn)步離不開技術(shù)的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計(jì)算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。
(1)過渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為______,Cr的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜是______ (填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。
(2)胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體,其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。
①組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是______,其中S的雜化類型有_______。
②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序?yàn)?/span>______,原因是______。
(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)通過量氨氣,沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型有_________。
②已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在,CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_____(用離子方程式表示)。
(4)近年研究人員通過量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測并合成了化合物Na2He,經(jīng)X射線行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結(jié)構(gòu),He占據(jù)一半空隙,另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電,理由是__________。
②已知晶胞邊長為anm,晶胞中Na的半徑為bnm,則He的半徑為_____nm(列出計(jì)算式即可)。
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)已知25℃時(shí):O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=一akJ/mol
O2(g)+2SO2(g)2S03(g)△H=-bkJ/mol
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式:_______________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng),回答下列相關(guān)問題:
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時(shí),用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為______(用K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。
(3)常溫下,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5510-2Ka2=1.02×10-7。
①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數(shù)K=____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)
②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,=______________。
(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液,充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化),溶液中c(Ca2+)=______。(已知,常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)
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【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
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【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________ 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢。實(shí)驗(yàn)結(jié)論為:_____________________________。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
Ⅱ. 利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____________________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用 元素符號(hào)或化學(xué)式 填空回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_________,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________
(2)①~⑩元素中,最不活潑的元素是____________,元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是___________, 堿性最強(qiáng)的堿是_____________,呈兩性的氫氧化物是
(3)按要求填寫: ①的氫化物的電子式__________________;用電子式表示 ③和⑦形成化合物的形成過程__________________________________________;
(4)② ⑦和⑩的單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序是_________________________________,可用說明⑦和⑩的單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的反應(yīng)事實(shí)是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示):__________________________________
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性:H2SO4>H2SeO4
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【題目】已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖(白球?yàn)?/span>Al,黑球?yàn)?/span>H)。下列推測肯定不正確的是
A. 該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)
B. Al2H6分子中氫為+1價(jià),鋁為﹣3價(jià)
C. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
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【題目】若圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。
下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2
B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
C. 圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,△H>0
D. 圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。 若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低
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【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液,鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1,若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是
A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g
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【題目】下列說法正確的是
A. 水的電離方程式:H2O = H++ OH-
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 升高溫度,水的電離程度增大
D. 將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(H+)減小,c(OH-)也減小
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