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【題目】FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成,可用于蝕刻銅及銅合金等。

(1)加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解, Fe3+水解的離子方程式為____

(2)FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為____。

(3)測(cè)定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:量取25.00mL廢蝕刻液,加入足量的NH4HF2(掩蔽Fe3+,消除干擾),加入稍過量KI溶液(2Cu2++4I=2CuI↓+ I2),在暗處靜置5min,然后用0.02000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O=2I+S4O),接近終點(diǎn)時(shí),加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液(CuI可吸附少量I2, CuSCN不吸附I2),繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的銅的含量____(填:“偏高”“偏低”或“不變”)。

②通過計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量(單位g·L-1,寫出計(jì)算過程)____

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【題目】化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:

(1)I中含氧官能團(tuán)名稱是________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)已知B的分子式為C9H10O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。

①含有二個(gè)苯環(huán);

②能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉(zhuǎn)化制備化合物。請(qǐng)用課本上學(xué)過的知識(shí)在橫線上補(bǔ)充①~④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件(樣式:______。

(6)請(qǐng)寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______。

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【題目】在容量瓶上,沒有標(biāo)記符號(hào)的是

A. 標(biāo)線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容量

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【題目】Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2

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【題目】金屬鈉應(yīng)保存在

A. 煤油中 B. 水中 C. 棕色瓶中 D. 四氯化碳中

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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )

A. 28g以任意比組成的CON2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

B. 100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA

C. H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個(gè)HCl分子

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【題目】回答下列問題:

(1)用“>”或“<”填寫下表。

第一電離能

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)(同壓)

鍵能

P____S

MgO____CaS

CF4____SiCl4

H-Cl____ H-Br

(2)一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負(fù)性從的順序?yàn)?/span>____。

②NH3分子的空間構(gòu)型為____。

③NH2OH極易溶于H2O,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>____。

(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____(不考慮空間構(gòu)型)。

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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組對(duì)SO2的性質(zhì)和回收利用等問題進(jìn)行探究,對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱是_________________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________

(2)裝置正確的連接順序?yàn)锳→____ → D → F ,其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為________________________________________。

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【題目】硫化氫裂解制取氫氣的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體,測(cè)得體系中氣體的平衡組成與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

B. M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)比N的大

C. M點(diǎn)時(shí),H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D. 維持M點(diǎn)溫度不變,向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g),則v(正) = v(逆)

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