【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是( )

①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

A. 在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設備：吸收塔

C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理

D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應都屬于氧化還原反應

請回答下列問題：

（1）物質的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關系為：c(CH3COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）H2CO3的電離方程式為：_____。

（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：_____。

（4）泡沫滅火器內筒裝有Al2(SO4)3溶液，外筒裝有NaHCO3溶液。

① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_____。（用離子方程式說明）

② 內、外筒溶液混合后發(fā)生反應離子方程式為：_____。

（5）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－)

C． D．

（6）H+濃度相等、體積相等的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應后，僅有一份溶液中剩余鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是 __（填寫序號）。

①開始反應時的速率A＞B ②放出等量氫氣所需要的時間B＞A

③參加反應的鋅的物質的量A＝B ④A中有鋅剩余

回答下列問題：

(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為_________。

(2)B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________。(用離子符號表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式_______；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是_______(填化學式)。

(4)B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應式為_____；電池工作一段時間后，電解質溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)由A、B、C、D四種元素組成的單質、化合物在一定條件下的轉化關系（部分條件和產物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。

①X的電子式為______；W的結構式為________。

②已知W與乙反應生成K和甲是某重要化工生產步驟之一，提高其反應速率的方法除增大反應物濃度、增大壓強外，還有______、______。

I．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示（己知石墨只起導電作用，質子交換膜只允許H+通過）。

(1)石墨1為____（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為______。

(2)反應的總方程式為_______。

(3)H+的遷移方向為由_____到____。（填“左”或“右”）

(4)若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為____。

(5)某同學關于原電池的筆記中，不合理的有____。

①原電池兩電極材料活潑性一定不同

②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應

③Fe-NaOH溶液-Si原電池，Fe是負極

④原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

Ⅱ．航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有多種。

(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應為_____ ；某熔鹽氫氧燃料電池的電解質是熔融的碳酸鉀，則其負極反應為_____。

(2)氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經過冷凝后可用作航天員的飲用水，當得到1.8g飲用水時，轉移的電子數約為_____。

A. 此溫度下，該反應的化學方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對應的溫度相同，則①和②對應的平衡常數K一定相同

C. t2時刻改變的條件是增大壓強

D. t4時刻改變的條件是降低溫度

Ⅰ．(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈；____與鹽酸反應產生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____。

(3)用電子式表示次氯酸形成過程______。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器D的名稱為_____，其作用為___。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____（填現象），即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，用離子方程式表示該尾氣吸收原理______。

(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_____（填現象），即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有____的洗氣瓶。