請回答下列問題：

（1）Li3N水解的化學方程式為__________________。

（2）實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________。

（3）)裝置D的作用是_______________。

（4）請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰，寫出實驗操作及現(xiàn)象______________。

（5）測定氮化鋰的純度。

假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為___________。

③若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）g 在周期表中的位置是__________．

（2）d、e、h 的簡單離子半徑由大到小順序：_____________(用離子符號表示)．

（3）有關 y、z、d 三種元素的說法正確的是__________（填序號）．

①最高正價：d>z>y ②簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>z>y

③非金屬性：d>z>y ④單質活潑性：y>z>d

（4）根據(jù)g 和h 兩種元素填空：

①最高正價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是____________．(用化學式表示)

②g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結構，試寫出其電子式____________．

（5）①試寫出x、d、e 形成化合物的水溶液與單質f 反應的化學方程式________________．

②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四種元素組成，試寫出A 和B 反應的離子方程式________________。

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4

（1）寫出元素③的離子結構示意圖_________，該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；

（2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是(填化學式，下同)_________；

（3）上述元素中金屬性最強的是_________，寫出其與水反應的化學方程式____________；

（4）由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_______________；

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學方程式來表示)；標況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中，足夠時間后，水面會上升到 試管容積的________處，所得試管內(nèi)溶液物質的量濃度為___________mol/L（假設溶質全部留在試管中）；

（6）設計實驗驗證比較元素③、⑦的非金屬性強弱：_________。

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________（填儀器名稱）。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。其他操作均正確，實驗中若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）

（3）試通過計算，所需質量分數(shù)為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數(shù)）。

（4）準確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4·2H2O）m g于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴______指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是______；寫出滴定反應的離子方程式：______。通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：____________________。

A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3

A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵

C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性